Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)    ΔH > 0  T₁溫度時(shí)，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

 
下列說法中不正確的是  (       )
A．500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^-3mol·L^-1·s^-1
B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，平衡時(shí)N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為50%
C．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁>T₂，則K₁＜K₂
D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

Answer 1

C

解析試題分析：A、500 s內(nèi)N₂O₅的濃度變化量為5.00 mol·L^-1-3.52 mol·L^-1="1.48" mol·L^-1，v="1.48" mol·L^-1÷1.48 mol·L^-1="0.00296" mol·L^-1·S^-1,即2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1，正確；B項(xiàng)分析如下：
2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)
起始濃度(mol/L)    5.00          0        0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)    2.50          5.00     1.25
平衡濃度(mol/L)    2.50          5.00     1.25
K==="125" mol³L^-3，平衡時(shí)，平衡時(shí)N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為50%，正確；C、因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，若T₁>T₂，由T₁→T₂，相當(dāng)于是降低溫度，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)K₂減小，應(yīng)為K₁＞K₂，錯(cuò)誤；D、達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，則c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1，正確。
考點(diǎn)、考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。