在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)M(g)＋N(g) Y(g)＋2Z(?)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Y%)不同溫度、壓強(qiáng)條件下隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是氣體
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是固體或液體
C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是氣體
D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是固體或液體

A

解析試題分析：由圖可知T1>T2，P2>P1。升高溫度，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。說明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。C、D錯(cuò)誤，排除。增大壓強(qiáng)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。說明增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)，所以正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。只有Z為氣態(tài)才滿足這一條件。所以選項(xiàng)為A。
考點(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)平衡及平衡時(shí)反應(yīng)混合物含量的影響的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖表示反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是

A．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始
B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑
C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大
D．若其它條件相同，a比b的溫度高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)    ΔH > 0  T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s
0
500
100 0
150 0
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
 
下列說法中不正確的是  (       )
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為

A．v正 增大，v逆減小 B．v正減小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的減小 D．v正和v逆不同等程度的減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH＜0，在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．K2＞K1
C．c2(CO)=c2(NO2)D．c1(CO)＞c2(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)平衡移動敘述，正確的是(　　)

A．可逆反應(yīng)：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如上圖一
B．可逆反應(yīng)Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如上圖二
C．可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖三
D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如上圖四

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是

A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動
B．從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
C．3 min時(shí)，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(　　)。
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏邷囟取、墼龃蠓磻�(yīng)體系的壓強(qiáng)�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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