Question

某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已
知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）甲同學設(shè)計實驗的依據(jù)是

 

；寫出選用物質(zhì)的名稱：A

 

，B

 

，C

 

；
（2）乙同學的實驗原理是

 

；寫出A和B處的離子方程式：A處：

 

B處：

 

．B處的現(xiàn)象

 

； C處的現(xiàn)象

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)信息知道：甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較，根據(jù)強酸制弱酸來回答即可；
（2）根據(jù)氧化性強的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來結(jié)合反應產(chǎn)物確定實驗現(xiàn)象．

解答： 解：（1）根據(jù)題干信息：甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究，硫酸的酸性強于碳酸，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則原子的非金屬性越強，所以A為硫酸，B為碳酸鈉溶液，C為硅酸鈉溶液，故答案為：最高價氧化物 水化物酸性越強對應元素非金屬性越強；硫酸；碳酸鈉溶液；硅酸鈉溶液；
（2）根據(jù)題干信息：乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，所以乙同學的實驗原理是同主族單質(zhì)氧化性越強陰離子還原性越弱，對應元素非金屬越強，高錳酸鉀和濃鹽酸反應會產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應的，即A處：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，B：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，所以B處的現(xiàn)象變藍，剩余的氯氣能使?jié)駶櫦t紙褪色，即 C處的現(xiàn)象是紅色褪色，
故答案為：同主族單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，對應元素非金屬越強；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；變藍；紅色褪色．

點評：本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設(shè)計結(jié)合起來，具有較強的綜合性，有一定的難度，注意實驗設(shè)計的原理和方法．