Question

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
• B、兩種溶液的物質的量濃度不相同
• C、分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-）
• D、它們分別與足量CaCO₃反應時，放出的CO₂一樣多

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，溶液中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的物質的量難度一定大于鹽酸的濃度
A、醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，等體積條件下醋酸的物質的量大；
B、醋酸的濃度大于鹽酸的濃度；
C、稀釋促進醋酸的電離；
D、醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，足量CaCO₃反應時，醋酸生成的二氧化碳多．

解答： 解：根據(jù)題中信息可知：n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，溶液中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的物質的量濃度一定大于鹽酸的濃度
A、它們與NaOH完全中和時，醋酸的物質的量多，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故A正確；
B、醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的物質的量濃度一定大于鹽酸的濃度，所以兩種溶液的物質的量濃度不相同，故B正確；
C、醋酸是弱電解質，部分電離，稀釋后電離程度變大，醋酸根離子物質的量增大，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-），故C正確；
D、醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，足量CaCO₃反應時，醋酸生成的二氧化碳多，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了醋酸在溶液中的電離，以及加水稀釋對醋酸電離平衡的影響，注重基礎知識的考查，本題難度不大．