寫出下列溶液中溶質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）氫硫酸
 
；
（2）氨水
 
；
（3）硫酸氫鈉溶液
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）氫硫酸為二元弱酸，電離分步進(jìn)行；
（2）氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子；
（3）硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子．
解答： 解：（1）氫硫酸為二元弱酸，電離分步進(jìn)行，電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，
故答案為：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；
（2）氨水是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，
故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-；
（3）硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-．
點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（　�。�
A、該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B、該混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C、該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D、該混合液中：c（K+）≥0.2mol/L  c（CO32-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、BF3和NF3的空間構(gòu)型都為平面三角形
B、互為手性異構(gòu)體的分子的化學(xué)式相同
C、熔點：Na-K合金＜氯化鈉＜鈉＜＜金剛石
D、空間利用率：體心立方堆積＜六方最密堆積＜面心立方最密堆積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列問題：
（1）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）N位于周期表中第
 
周期
 
族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因
 
．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是
 
，乙醛分子中H-C-O的鍵角
 
乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）Cu+的電子排布式為
 
，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O
 
．
（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為
 
，Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度
 
g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0
2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1請回答：
（1）x的值為
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為α（A）%=
 

（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（4）對平衡體系加熱，則達(dá)到新平衡前V（正）
 
V（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量不超過100，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，其余為氧．請計算回答：
（1）該化合物的相對分子質(zhì)量；
（2）該化合物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：

①A中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
和
 
．
②B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．③B→C的反應(yīng)類型為
 
．
④C的同分異構(gòu)體D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1molD最多能與2molNaOH反應(yīng)．D分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．請寫出D的一種結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述不正確的是（　�。�
A、它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
B、兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相同
C、分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
D、它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多

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