Question

6g的KMnO₄與過(guò)量的濃鹽酸完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低、Cl元素的化合價(jià)升高來(lái)分析氧化劑、還原劑、及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出下列反應(yīng)方程式電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）鹽酸參與反應(yīng)生成鹽時(shí)未被氧化，生成氯氣時(shí)被氧化，根據(jù)反應(yīng)及Cl原子守恒來(lái)分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答： 26．（1）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2，KMnO₄為氧化劑，得到的電子為2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0，HCl為還原劑，失去的電子為5×2×（1-0）e^-=10e^-，雙線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：；
 （2）n（KMnO₄）=

6g

158g/mol

≈0.038mol，由電子得失守恒可知，參加氧化還原的KMnO₄和HCl的關(guān)系為：
   2KMnO₄～10HCl
0.038mol   0.19mol
 所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.19mol，答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.19mol；
（3）由2KMnO₄～5Cl₂，所以n（Cl₂）=0.038mol×2.5=0.095mol，則V（Cl₂）=0.095mol×22.4L/mol=2.128L．
答：產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.128L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)方程式的計(jì)算等方面知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理，難度不大．