6g的KMnO4與過(guò)量的濃鹽酸完全反應(yīng),化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,回答下列問(wèn)題:
(1)用雙線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?
(3)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析:(1)根據(jù)反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低、Cl元素的化合價(jià)升高來(lái)分析氧化劑、還原劑、及轉(zhuǎn)移的電子數(shù),并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出下列反應(yīng)方程式電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目;
(2)鹽酸參與反應(yīng)生成鹽時(shí)未被氧化,生成氯氣時(shí)被氧化,根據(jù)反應(yīng)及Cl原子守恒來(lái)分析;
(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.
解答: 26.(1)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2,KMnO4為氧化劑,得到的電子為2×(7-2)e-=10e-,Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0,HCl為還原劑,失去的電子為5×2×(1-0)e-=10e-,雙線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為
故答案為:;
 (2)n(KMnO4)=
6g
158g/mol
≈0.038mol,由電子得失守恒可知,參加氧化還原的KMnO4和HCl的關(guān)系為:
   2KMnO4~10HCl
0.038mol   0.19mol
 所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.19mol,答:被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.19mol;
(3)由2KMnO4~5Cl2,所以n(Cl2)=0.038mol×2.5=0.095mol,則V(Cl2)=0.095mol×22.4L/mol=2.128L.
答:產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.128L.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)方程式的計(jì)算等方面知識(shí),注意知識(shí)的歸納和整理,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化工生產(chǎn)過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、用氯氣和消石灰制漂白粉
B、用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/span>
C、用鋁土礦冶煉金屬鋁
D、用油脂制肥皂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng):Al2O3+10OH -=2[Al(OH)4]-+H2
B、水玻璃中加入稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C、Al2(SO43溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4
D、氯化鋁溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

欲使100g 9.32% 的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%
①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉?
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm3,計(jì)算物質(zhì)的量濃度.(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向100mL0.1mol/L硫酸鋁銨[NH4Al(SO42]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液.隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V(橫坐標(biāo))的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示,
已知鋁鹽中滴加過(guò)量氨水能產(chǎn)生Al(OH)3沉淀,該沉淀遇強(qiáng)堿如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出b-c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)下列說(shuō)法正確的是
 

A.a(chǎn)點(diǎn)的溶質(zhì)為(NH42SO4
B.b點(diǎn)溶液中一定存在:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-
C.b點(diǎn)沉淀為Al(OH)3和BaSO4
D.C點(diǎn)溶液中一定存在:c(AlO2-)>c(Ba2+)>c(NH4+
(3)寫(xiě)出a-b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)滴加到c點(diǎn)共加入Ba(OH)2溶液的體積為
 
mL,b、a兩點(diǎn)沉淀的質(zhì)量差為
 
g(精確到0.001).(注:要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計(jì)算比例式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示的原電池裝置
(1)金屬Zn組成的電極是
 
極,發(fā)生
 
反應(yīng),電極反應(yīng)方程式為
 
;
(2)金屬Cu電極反應(yīng)方程式為
 

(3)當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)3.01×1022個(gè)電子時(shí),鋅片質(zhì)量減少
 
g,銅片表面析出氫氣
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列溶液中溶質(zhì)在水中電離的方程式:
(1)氫硫酸
 

(2)氨水
 
;
(3)硫酸氫鈉溶液
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使其完全燃燒,將生成的氣體依次通過(guò)氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B,測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g,B管質(zhì)量增加了9.24g.已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108,試計(jì)算:
(1)該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是多少?
(2)寫(xiě)出該化合物的分子式.
(3)該化合物的分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基,且可以和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),試寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體,最好選用(  )
A、水B、飽和食鹽水
C、純堿溶液D、燒堿溶液

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