【題目】已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是(　B　)

A. 反應方程式中n＝1

B. 10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C. 10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D. 0～5 min內，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

【答案】B

【解析】

A．10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應是體積縮小的反應，即n=1，故A正確；B．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；在5min時X的物質的量為1.8mol，0～5minx的物質的量變化為2mol-1.8mol=0.2mol，則該時間段X的平均反應速率為v（X）=＝0.08 mol·L－1·min－1；故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲進行0.1mol/L NaOH溶液與0.1mol/LHCl溶液的反應：

（1）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的離子方程式___。

（2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，回答下列問題：

①需要稱量NaOH固體___g；

②將NaOH固體用蒸餾水溶解后，未冷卻直接轉移至容量瓶，將導致所配制溶液濃度___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③定容時，加蒸餾水至離刻度線下方1-2cm時，改用___繼續(xù)滴加蒸餾水，使得溶液凹液面與刻度線相切。

（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol/L。

②欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

③實驗室用稀鹽酸溶解碳酸鈣時，請寫出對應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學設計如圖裝置:

回答下列問題:

（1）乙中銅片為________極 (填“正”或“負”），其電極反應式為__________________

（2）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是____________________。②在丙池中陽極的電極反應是_______________________________________。

（3）若丙池中盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液1L（假設溶液體積電解前后無變化）。

①丙池通電一段時間后，___極附近溶液呈紅色（填Fe或C），總反應的離子方程式：________。

②標準狀況下，當丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉移時切斷電源，則理論上有____ L氯氣生成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e一=2OH－+H2↑

B. 電解時H+由電極I向電極II遷移

C. 吸收塔中的反應為2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－

D. 每處理1molNO，可同時得到32gO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將H2S轉化為可再利用的資源是能源研究領域的重要課題。

（1）H2S的轉化

Ⅰ

克勞斯法

Ⅱ

鐵鹽氧化法

Ⅲ

光分解法

① 反應Ⅰ的化學方程式是________。

② 反應Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應補充完整）。

③ 反應Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結合原子結構解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______。

（2）反應Ⅲ硫的產(chǎn)率低，反應Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設想將兩個反應耦合，實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，電子轉移過程如圖。

過程甲、乙中，氧化劑分別是______。

（3）按照設計，科研人員研究如下。

① 首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經(jīng)檢驗，n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+，p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經(jīng)確認，ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。

② 光照產(chǎn)生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產(chǎn)生電流，p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因，設計如下實驗方案：______。 經(jīng)確認，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。

（4）綜上，反應Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產(chǎn)生H2和S，其工作原理如圖。

進一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結合化學用語，說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為2mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時間A的平均反應速率為_____ mol·L-1·s-1。

(3)平衡時B的濃度為______ mol·L-1。

(4)A的轉化率為_________。(轉化率a=)

(5)5s達到平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合氣體密度比起始時______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

A. 鹵化銀沉淀的轉化

B. 配制FeCl3溶液

C. 淀粉在不同條件下水解

D. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應

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