【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測(cè)定D的濃度為2mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____ mol·L-1·s-1。

(3)平衡時(shí)B的濃度為______ mol·L-1。

(4)A的轉(zhuǎn)化率為_________。(轉(zhuǎn)化率a=)

(5)5s達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合氣體密度比起始時(shí)______。

【答案】4 0.2 1 50% 小 相等

【解析】

對(duì)于反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測(cè)定D的濃度為2mol/L。依據(jù)題意，可建立如下三段式：

提取三段式中的數(shù)據(jù)，可回答題中的各個(gè)問題。

由分析可得出如下三段式：

(1)利用氣體的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，很容易得出x =4。答案為：4；

(2)這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為=0.2mol·L-1·s-1。答案為：0.2；

(3)平衡時(shí)B的濃度為=1mol·L-1。答案為：1；

(4)A的轉(zhuǎn)化率為=50%。答案為：50%；

(5)5s達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)小，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以密度與起始相等。答案為：��；相等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

將 KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中，加入 CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色

還原性：Fe2+>I

C

向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，紅色褪去

Na2CO3 溶液中存在水解平衡

D

某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)

原溶液中一定無 NH4+

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6 mol C，下列說法正確的是( ）

A. 前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol／(L·min）

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

D. 增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是(　B　)

A. 反應(yīng)方程式中n＝1

B. 10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C. 10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D. 0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

①該反應(yīng)在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母，下同)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)＝c(H2)

d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝________(取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）氯化鋁水溶液呈_____性，原因是（用離子方程式表示）________；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。

（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸點(diǎn)/℃

57.6

180（升華）

300（升華）

1023

①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是___________（只要求寫出一種）。

②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_____。

③ 已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為______________。

④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為_______、 _______ 、 _________。

⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：

（1）若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。

（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。

（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是________。

a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

d．N2和H2的濃度相等

e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

f．反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其一種合成路線如下：

已知：①

② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

（1）按照官能團(tuán)分類，A所屬的類別是______。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______。

（3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（4）F→G的反應(yīng)類型是______。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（6）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

（7）緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，請(qǐng)將下列方程式補(bǔ)充完整。

+ 2n H2O ______

（8）以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯（）的合成路線如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整（無機(jī)試劑任選）。_____

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同步練習(xí)冊(cè)答案