【題目】乳酸薄荷酯簡稱ML，可添加到牙膏、口香糖、飲料等中，有長效的清涼效果，其結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是

A. ML的分子式為：C13H28O3 B. 1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH

C. ML發(fā)生消去反應的產(chǎn)物只有一種結構 D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上

【答案】C

【解析】根據(jù)ML的結構簡式可知：ML的分子式為：C13H24O3，A錯誤；ML含有1mol酯基，1molML完全水解能消耗1molNaOH，B錯誤；與羥基相連碳的鄰碳上有氫原子，才能夠發(fā)生消去反應，所以ML發(fā)生消去反應的產(chǎn)物只有一種結構，C正確；甲烷的結構為正面體結構，ML分子含有-CH3 、–CH2- 、等結構，所以ML分子中的所有碳原子不在同一平面上，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)通過以下步驟由 制備

（1）寫出A,B的結構簡式:A ， B。
（2）從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型（a．取代反應；b．加成反應；c．消去反應。只填字母代號）。
（3）寫出反應A→B所需的試劑和條件：。
（4）寫出④和⑤的化學方程式 ， 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. 反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子

B. 電池工作時，CO32-向電極A移動

C. 電極A上只有H2參與電極反應，反應式為H2+2OH--2e-=2H2O

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為O2+4e-=2O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物PTT是一種性能優(yōu)異的新型纖維。PTT的一種合成路線如下圖：

已知：（）
（1）已知A分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為1:3，則A的結構簡式為______。

（2）由B生成C的反應類型為______，C物質(zhì)的化學名稱為______。

（3）芳香烴D的相對分子質(zhì)量為106，D的一氯代物只有2種，則D的結構簡式為______。

（4）由E生成F的反應類型為______。

（5）G分子所含官能團名稱為______。

（6）寫出合成PTT的化學方程式______。

（7）有機物H的同分異構體有很多種，寫出符合下列條件的一種同分異構體結構簡式______。

①含有苯環(huán) ②核磁共振氫譜有三個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)的敘述中正確的是

A.氯化鈉溶液可以導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)

B.鐵片能導電，所以鐵是電解質(zhì)

C.氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)

D.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：。分別向1 L O．5 mol／L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，，下列關系正確的是 ( )

A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3 C. △H1＜△H2＝△H3 D. △H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

①A是強酸或比B強的弱酸，B是弱酸
②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強　
③若A、B均為弱酸，則2＜a＜5　
④若A、B均為強酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等．
A.①②
B.①③
C.①③④
D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　�。�
A.碳酸的酸性強于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸， 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢水需處理與檢測。

I．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s)ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH=_______________。

II.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價為______；砷酸的第一步電離方程式為_____________。

（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是_______________； “二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為_________。

III.去除水體中的砷，將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ)，也可選用NaClO實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結果：

已知：投料前水樣pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。產(chǎn)生此結果的原因是_________________________________________。

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