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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. 反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移8mol電子

B. 電池工作時，CO32-向電極A移動

C. 電極A上只有H2參與電極反應，反應式為H2+2OH--2e-=2H2O

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為O2+4e-=2O2-

【答案】B

【解析】A．根據C元素的化合價變化結合電子守恒來分析；

B．原電池中陰離子向負極移動；

C．原電池工作時，CO和H2失電子在負極反應，則A為負極，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水；

D．在原電池的正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應。

A．CH4→CO，化合價由-4價→+2價，上升6價，則1molCH4參加反應共轉移6mol電子，A錯誤；

B．通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，原電池中陰離子向負極移動，A為負極，所以CO32-向電極A移動，B正確；

C．通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，C錯誤；

D．B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應O2+2CO2+4e-＝2CO32-，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進行實驗，試回答：

（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為。
（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經常用于金屬的防護，這種防護措施叫做 ， 則A電極反應式為;B電極反應式為。
（3）開關K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應式為 ， 該反應的離子方程式為 ，電解一段時間后（溶液仍然為藍色），溶液的pH值將（填“變大”、“變小”、“不變”），若將電解質溶液恢復至原狀，應補充 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是（ ）
A.具有相似的化學性質
B.具有相同的物理性質
C.分子具有相同的空間結構
D.分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,其中P為電解質溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質可能是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉化。在轉化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是

A. 氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B. 氫鍵；氫鍵；極性鍵[

C. 氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D. 分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5


（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精確計算結果）。
（5）將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經如下流程轉化為粗As2O3。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽．H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是__________．

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2___________．

（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：

a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．高于85℃后，隨溫度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化學平衡原理解釋其原因是_________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_________．

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是___________．

（6）下列說法中，正確的是__________（填字母）．

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工業(yè)生產中，濾液1、2和廢渣一同棄掉

c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸薄荷酯簡稱ML，可添加到牙膏、口香糖、飲料等中，有長效的清涼效果，其結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是

A. ML的分子式為：C13H28O3 B. 1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH

C. ML發(fā)生消去反應的產物只有一種結構 D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應的敘述不正確的是

A.有元素化合價發(fā)生變化的反應一定是氧化還原反應

B.分解反應的反應物只有一種

C.化合反應的生成物只有一種

D.有單質生成的反應一定是置換反應

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