Question

已知下面三個數據:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數,若已知下列反應可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根據其中兩個反應即可得出結論

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

Answer 1

B

【解析】相同溫度下,弱電解質的電離常數是比較弱電解質相對強弱的條件之一;根據第一、第三兩個反應可知三種一元弱酸的強弱順序為:HF>HNO2>HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其相對數據依次為K(HF)=7.2×10-4,K(HNO2)=4.6×10-4,K(HCN)=4.9×10-10。