空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下,其中不正確的是(　　)

 

A.步驟①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2與水反應(yīng)

B步驟④的離子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。

D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗

 

B

【解析】Cl2、Br2與水的反應(yīng)是存在的,酸化可防止Cl2、Br2與水反應(yīng)A項(xiàng)正確;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知正確的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溴與F、Cl同處于ⅦA,C項(xiàng)正確;不互溶、分層的兩種液體可用分液法分離,D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)如圖是在101 kPa、298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO2和1 mol NO過(guò)程中能量變化示意圖。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+179.5 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-112.3 kJ/mol

則在298 K時(shí),反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　　。 

(2)將0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一個(gè)容積恒定為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在不同條件下,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是　　　　(填序號(hào))。 

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

b.當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),K值增大

c.升高溫度后,K值減小,NO2的轉(zhuǎn)化率減小

d.向該容器內(nèi)充入He氣,反應(yīng)物的體積減小,濃度增大,所以反應(yīng)速率增大

②計(jì)算產(chǎn)物NO2在0～2 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(NO2)=　　　　mol/(L·min)。 

③第4 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為　　　　(填“升溫”或“降溫”)。 

④計(jì)算反應(yīng)在第6 min時(shí)的平衡常數(shù)K=　　　　。若保持溫度不變,此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡將　　　　移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。 

(3)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為 ，當(dāng)有0.25 mol SO2被吸收,則通過(guò)質(zhì)子(H+)交換膜的H+的物質(zhì)的量為　　　　 。

(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)將2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計(jì)算應(yīng)加入CaCl2溶液的最小濃度為　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

B.Fe3+的最外層電子排布式為:3s23p63d5

C.基態(tài)銅原子的軌道表示式

D.基態(tài)碳原子的軌道表示式

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是(　　)

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(　　)

 

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

 

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)

D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A.沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3

B.熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>SiI4

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題4氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有下列三個(gè)反應(yīng):

①Cl2+FeI2FeCl2+I2　

②2Fe2++Br22Fe3++2Br-

③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2

B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+

C.在反應(yīng)③中生成1 mol Cl2時(shí),有2 mol HCl被氧化

D.根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

 

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