Question

18．在合成氨反應中，將等物質的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應，測得 2min 內氨的平均反應速率為 2mol•L^-1•min^-1，2min 末 N₂ 的濃度為 7mol•L^-1，則氫氣的起始濃度為（　　）

• A． 9mol•L^-1
• B． 6mol•L^-1
• C． 3mol•L^-1
• D． 2mol•L^-1

Answer 1

分析 在合成氨反應中，將等物質的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應，測得 2min 內氨的平均反應速率為 2mol•L^-1•min^-1，則上層氨氣的濃度=2mol•L^-1•min^-1×2min=4mol/L，2min 末 N₂ 的濃度為 7mol•L^-1，結合化學平衡三行計算計算，起始量-變化量=某時刻量列式計算得到．

解答 解：將等物質的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應，測得 2min 內氨的平均反應速率為 2mol•L^-1•min^-1，則上層氨氣的濃度=2mol•L^-1•min^-1×2min=4mol/L，則消耗氮氣濃度為2mol/L，消耗氫氣濃度為6mol/L，2min 末 N₂ 的濃度為 7mol•L^-1，則氮氣起始量濃度為9mol/L，列式得到
                            N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol/L）  9        9           0
變化量（mol/L）  2        6          4
2min量（mol/L）  7       3           4
氫氣的起始濃度9mol/L，
故選A．

點評 本題考查了化學反應速率、化學三行計算的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．