Question

．原子序數(shù)小于20的A．B．C．D．E．F．G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知C元素是地殼中含量最多的元素；A和D的價(jià)電子數(shù)相同，C和E的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C．E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；D．E．F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個(gè)電子；B元素原子中未成對(duì)電子數(shù)與C相同；7種元素的基態(tài)原子中，G原子的電子層數(shù)最多且和A外于同一主族．
（1）用電子式表示D和E形成化合物的過(guò)程

 

．
（2）寫出基態(tài)G原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式

 

．
（3）A₂C₂分子中

 

 （填“含”或“不含”，下同）σ鍵，

 

π鍵，其電子式為：

 

．
（4）在A-E．A-F兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是

 

，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是

 

．

（5）7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于16電子的等電子體的有

 

；（填兩種，下同）屬于18電子的等電子體的有

 

；BC分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)小于20的A．B．C．D．E．F．G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知C元素是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；A和D的價(jià)電子數(shù)相同，C和E的價(jià)電子數(shù)也相同，說(shuō)明A、D同族，C、E同族，且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，D為鈉元素，E為硫元素；D、E、F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，即為同周期元素，且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個(gè)電子，則F為氯元素；B元素原子中未成對(duì)電子數(shù)與C相同，且原子序數(shù)小于氧，所以B為碳元素；7種元素的基態(tài)原子中，G原子的電子層數(shù)最多且和A外于同一主族，則G為鉀元素，據(jù)此答題．

解答： 解：原子序數(shù)小于20的A．B．C．D．E．F．G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知C元素是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；A和D的價(jià)電子數(shù)相同，C和E的價(jià)電子數(shù)也相同，說(shuō)明A、D同族，C、E同族，且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，D為鈉元素，E為硫元素；D、E、F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，即為同周期元素，且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個(gè)電子，則F為氯元素；B元素原子中未成對(duì)電子數(shù)與C相同，且原子序數(shù)小于氧，所以B為碳元素；7種元素的基態(tài)原子中，G原子的電子層數(shù)最多且和A外于同一主族，則G為鉀元素，
（1）用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程為，
故答案為：．
（2）G為鉀元素，原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式為[Ar]4S¹，
故答案為：[Ar]4S¹．
（3）A₂C₂為過(guò)氧化氫，分子中含有σ鍵，不含π鍵，其電子式為：，
故答案為：含；不含；．
（4）在H-S、H-Cl兩種共價(jià)鍵中，由于硫原子半徑大于氯原子，硫的非金屬性弱于氯，所以鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S，
故答案為：H-Cl；H-S．
（5）7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于16電子的等電子體的有 CO₂；、N₂O、CS₂屬于18電子的等電子體的有O₃、SO₂；BC為CO，與氮分子互為等電子體，所以結(jié)構(gòu)相同，所以在CO分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，
故答案為：CO₂；、N₂O、CS₂；O₃、SO₂；1：2．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子式、核外電子排布式、化學(xué)鍵、等電子體，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題的難度為等電子體．