下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開的是（　�。�
A、鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸銅
B、鹽酸  硝酸銀  氯化鈉   硝酸鈉
C、氫氧化鈉 硫酸鎂 氯化鈉 鹽酸
D、氯化鋇  硫酸鈉  氯化鈣  硝酸鈣
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：
分析：不用其他試劑，先觀察顏色，再利用相互滴加發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，若現(xiàn)象相同不能鑒別，以此來解答．
解答： 解：A．藍(lán)色為硫酸銅，與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為NaOH，能溶解沉淀的為HCl，與HCl反應(yīng)生成氣體的為碳酸鈉，可鑒別，故A選；
B．鹽酸、氯化鈉與硝酸銀均反應(yīng)生成白色沉淀，則不能鑒別鹽酸、氯化鈉，故B不選；
C．硫酸鎂與NaOH反應(yīng)生成沉淀，而其它物質(zhì)混合無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C不選；
D．氯化鋇、氯化鈣、硝酸鈣均與硫酸鈉 反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D不選；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，注意不加任何試劑的鑒別與試劑的顏色、試劑之間的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

．原子序數(shù)小于20的A．B．C．D．E．F．G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知C元素是地殼中含量最多的元素；A和D的價電子數(shù)相同，C和E的價電子數(shù)也相同，且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C．E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；D．E．F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個電子；B元素原子中未成對電子數(shù)與C相同；7種元素的基態(tài)原子中，G原子的電子層數(shù)最多且和A外于同一主族．
（1）用電子式表示D和E形成化合物的過程
 
．
（2）寫出基態(tài)G原子的簡化核外電子排布式
 
．
（3）A2C2分子中
 
 （填“含”或“不含”，下同）σ鍵，
 
π鍵，其電子式為：
 
．
（4）在A-E．A-F兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
，鍵長較長的是
 
．

（5）7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于16電子的等電子體的有
 
；（填兩種，下同）屬于18電子的等電子體的有
 
；BC分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將
 
然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插到飽和碳酸鈉溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
；濃硫酸的作用是：
 
．
（4）實驗制取的乙酸乙酯，其密度比水
 
，有
 
氣味．
（5）反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題．
一個體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收．
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+
A
B
Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，在A過程中，F(xiàn)e2+做
 
劑，在B過程中，F(xiàn)e3+做
 
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子．”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做
 
_劑，具有
 
性．
（3）向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，則其離子方程式為：
 
．
（4）為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的一組實驗，其中實驗結(jié)果一定錯誤的是
 
．（填字母）
A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③
（5）已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，則向0.2mol?L-1     1L FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是
 
，此反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器；
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）配制時，必須使用的儀器有
 
（填序號），還缺少的儀器是
 
實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（　�。�
A、用水可區(qū)分苯和溴苯
B、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D、蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取該溶液進(jìn)行以下實驗：
①該溶液可使pH試紙呈紅色；
②取少量溶液加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；
③取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解；
④取實驗③之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣休放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，不能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
A、酸性高錳酸鉀B、液溴
C、硝化反應(yīng)D、溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）
A、Na+、Ca2+、SO42-、Cl-
B、H+、Mg2+、CO32-、S2-
C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、K+、Na+、NO3-、SO32-

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