可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的方法是( 。
A、酸性高錳酸鉀B、液溴
C、硝化反應(yīng)D、溴水
考點(diǎn):有機(jī)物的鑒別
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:乙烯可發(fā)生加成、氧化反應(yīng),四氯化碳、苯均不溶于水,且密度分別比水大、比水小,以此來解答.
解答: 解:A.乙烯可使高錳酸鉀褪色,四氯化碳與高錳酸鉀分層后有機(jī)層在下層,四氯化碳與苯混合后有機(jī)層在上層,可鑒別,故A選;
B.四氯化碳、苯與液溴混合,均不分層,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故B不選;
C.乙烯、四氯化碳均不發(fā)生硝化反應(yīng),不能鑒別,故C不選;
D.乙烯、四氯化碳、苯與溴水混合的現(xiàn)象分別為:溴水褪色、分層后有機(jī)色層在下層、分層后有機(jī)色層在上層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故D選;
故選AD.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的鑒別,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)中的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,側(cè)重萃取現(xiàn)象及加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可逆反應(yīng)O2(氣)+2SO2(氣)?2SO3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行,A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞,B 容器可保持恒容 (如圖所示),請(qǐng)回答下列問題.
(1)在 A、B 中分別充入 lmolO2、2molSO2,使V (A )=V ( B ),在相同溫度下反應(yīng),則:
①達(dá)平衡所需時(shí)間:t(A )
 
 t ( B )(填>、<、二,或:無法確定,下同).平衡時(shí) S02 的轉(zhuǎn)化率:a( A )
 
a( B ). 
②若 A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后c(SO2 )是 a mol.L-1,在恒溫下緩慢加壓使容器的容積減小到平衡時(shí)的一半,則再次達(dá)到平衡時(shí) c ( SO2 )的取值范圍是
 
,試解釋之:
 

( 2 )若容器起始容積為 1 00L,向 A 中充入0.8molO2和1.6molSO2,平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度為1.6g.L-1則:①平衡時(shí) A 的體積為
 
L,SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

②若起始時(shí)充入 a molO2、bmolSO2,且 a:b=1:2,在相同的溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),測(cè)知V (A )=120L,則 a、b 的值分別為
 

( 3)在 B 中加入 6.5molO2、x moISO2、2.0molSO3 后,若要求通過調(diào)節(jié)體系溫度使之達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 12mol.
①若 x=5.5時(shí),需降低溫度才能使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為 12mol.則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱“).
②若維持起始反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則 x 的取值范圍是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組溶液,不用其他試劑,就可將它們區(qū)別開的是( 。
A、鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸銅
B、鹽酸  硝酸銀  氯化鈉   硝酸鈉
C、氫氧化鈉 硫酸鎂 氯化鈉 鹽酸
D、氯化鋇  硫酸鈉  氯化鈣  硝酸鈣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B、蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D、將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C都是有機(jī)化合物,且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A
去氫
加氫
B
被氧氣氧化
催化劑
C,A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大2,C的相對(duì)分子量比B大16,C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體,以下說法正確的是( 。
A、A是乙炔,B是乙烯
B、A是乙醇,B是乙醛
C、A是乙烯,B是乙烷
D、A是環(huán)己烷,B是苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體.上層液體中插有兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒,可以上下攪動(dòng)液體,裝置如圖所示.接通電源,陽極周圍的液體呈棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成.停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動(dòng).靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色.回答:
(1)陽極上的電極反應(yīng)為
 
;陰極上的電極反應(yīng)為
 

(2)原上層液體是
 
,原下層液體是
 

(3)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是
 

(4)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子,其方法是
 
;現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:
(1)A為0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="drrj4tt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
 
、
 
 (填寫微粒的符號(hào));若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:
 
(用離子方程式表示)
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
 
,目的是
 
;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10;現(xiàn)將足量氯化銀分別放入100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中,充分?jǐn)嚢韬,氯離子的濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì),既能和稀H2SO4溶液反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)的是(  )


      
③AL(OH)3  
④NaHCO3
A、全部B、僅①②③④
C、僅①④⑤D、僅①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol-1
BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJ?mol-1
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=
 

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