硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol-1
BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJ?mol-1
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=
 
考點(diǎn):用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題:
分析:已知①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol-1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJ?mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1,
根據(jù)蓋斯定律:③×2-①-②得方程式Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)據(jù)此計(jì)算.
解答: 解:已知①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol-1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJ?mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1,
根據(jù)蓋斯定律:③×2-①-②得方程式Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=(-221)×2-(+460)-(+571.2)=-1473.2KJ?mol-1,
故答案為:-1473.2KJ?mol-1
點(diǎn)評(píng):本題考查了熱化學(xué)方程式及蓋斯定律的應(yīng)用,明確蓋斯定律的含義和構(gòu)建目標(biāo)方程式的方法是解題的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的方法是( 。
A、酸性高錳酸鉀B、液溴
C、硝化反應(yīng)D、溴水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子在溶液中能大量共存,加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是( 。
A、Na+、Ca2+、SO42-、Cl-
B、H+、Mg2+、CO32-、S2-
C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、K+、Na+、NO3-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ.在含有少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:H2O2+I-→H2O+IO-H2O2+IO-→H2O+O2+I-.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(  )
A、反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)
B、IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C、反應(yīng)活化能等于98kJ?mol-1
D、v(H2O2)=v(H2O)=v(O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題,其中乙裝置中X為陽離子交換膜,丙中滴有少量的酚酞試液.請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是:
 

(2)石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為
 

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為
 
 L.
(4)銅絲a處在開始一段時(shí)間的現(xiàn)象為
 
;原因是
 

(5)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是
 

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(6)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是(  )
A、AgB、CuC、FeD、Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義.
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8 SO2+Fe2O3
,該反應(yīng)中被氧化的元素是
 
(填元素符號(hào)).
當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí),生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.
(2)實(shí)驗(yàn)室中用如圖1裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率.(已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響.)
①:實(shí)驗(yàn)過程中,需要通入氧氣.試寫出一個(gè)用如圖2裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
 

②當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是
 

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn)).
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份,
分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是
 
(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”); 試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下列化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋ā 。?br />①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI;
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3;
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
A、I->Fe2+>Cl->SO2
B、Cl->Fe2+>SO2>I-
C、Fe2+>I->Cl->SO2
D、SO2>I->Fe2+>Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反應(yīng)方程式為
 

(2)鋁溶于氫氧化鈉溶液中離子方程式
 

(3)氨的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ),寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(4)要證明二氧化硫具有還原性可以選用溴水,可以看到的現(xiàn)象為
 
,反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)工業(yè)上用石英來制備粗硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)30ml 0.1mol/L 的Na2SO3恰好將2*10-3mol的XO4-離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
 

(7)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),將除雜試劑的化學(xué)式填入中
物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑
CO2SO2
 
NH3H2O
 
Cl2HCl
 
FeAl
 
(8)為確定某銅銀合金的成分,將30.0克合金溶于80ml 13.5mol/L的濃硝酸中,當(dāng)合金完全溶解后,收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時(shí)溶液pH值為0,假設(shè)反應(yīng)后體積仍為80毫升,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 

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