實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將
 
然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插到飽和碳酸鈉溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
；濃硫酸的作用是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯，其密度比水
 
，有
 
氣味．
（5）反應(yīng)的方程式：
 
．
考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取
專題：
分析：（1）制取乙酸乙酯時(shí)，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)；
（2）導(dǎo)管不能插入液面下的原因是防止倒吸；
（3）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；
（4）產(chǎn)物乙酸乙酯在上層，所以密度比水�。桓鶕�(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)分析；
（5）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解答： 解：（1）制取乙酸乙酯時(shí)，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故答案為：先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸；
（2）揮發(fā)出來的乙酸和乙醇易溶于碳酸鈉溶液，所以導(dǎo)管不能插入液面下，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；
（3）飽和碳酸鈉溶液吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，
故答案為：吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度；催化作用、吸水作用；
（4）產(chǎn)物乙酸乙酯在上層，所以密度比水�。灰宜嵋阴ゾ哂蟹枷銡馕�，故答案為：小；芳香；
（5）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查乙酸乙酯的制備，解答時(shí)須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有 X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）由X、Y 構(gòu)成的10電子化合物的分子式
 
；基態(tài)  Y原子的核外電子排布式為
 
．
（2）離子Z3-的中心原子軌道雜化類型為
 
，離子Z3-的空間構(gòu)型為
 
；
（3）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
 
；
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是
 
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　　）
A、硝酸、純堿、石膏
B、硫酸、燒堿、小蘇打
C、鹽酸、乙醇、氯化鈉
D、醋酸、食鹽、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)O2（氣）+2SO2（氣）?2SO3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），請(qǐng)回答下列問題．
（1）在 A、B 中分別充入 lmolO2、2molSO2，使V （A ）=V （ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：
①達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A ）
 
 t （ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時(shí) S02 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）
 
a（ B ）． 
②若 A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后c（SO2 ）是 a mol．L-1，在恒溫下緩慢加壓使容器的容積減小到平衡時(shí)的一半，則再次達(dá)到平衡時(shí) c （ SO2 ）的取值范圍是
 
，試解釋之：
 

（ 2 ）若容器起始容積為 1 00L，向 A 中充入0.8molO2和1.6molSO2，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度為1.6g．L-1則：①平衡時(shí) A 的體積為
 
L，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

②若起始時(shí)充入 a molO2、bmolSO2，且 a：b=1：2，在相同的溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知V （A ）=120L，則 a、b 的值分別為
 
．
（ 3）在 B 中加入 6.5molO2、x moISO2、2.0molSO3 后，若要求通過調(diào)節(jié)體系溫度使之達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 12mol．
①若 x=5.5時(shí)，需降低溫度才能使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為 12mol．則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱“）．
②若維持起始反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 x 的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a-→
 
-→
 
-→d．
（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈．Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：
 
．
（3）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞（如圖），振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是
 
（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是
 
（填“上層液”或“下層液”）．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明哪一處需要改進(jìn)及理由：
 
處，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（　�。�
t/s050010001500
c（N2O5）/（mol?L-1）5.003.522.502.50
A、500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
B、T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125（mol?L-1）3，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D、達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的
1
2
，則再次平衡時(shí)c（N2O5）＞5.00mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬的氯化物RClx13.5g溶于水配成0.100mol?L-1的水溶液1.00L．取該溶液放入圖的B燒杯中，電解一段時(shí)間，Cu極上放出11.2毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，B燒杯中C2極的質(zhì)量增加0.0320g．求金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開的是（　�。�
A、鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸銅
B、鹽酸  硝酸銀  氯化鈉   硝酸鈉
C、氫氧化鈉 硫酸鎂 氯化鈉 鹽酸
D、氯化鋇  硫酸鈉  氯化鈣  硝酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="mwgtgli" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
 
、
 
 （填寫微粒的符號(hào)）；若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
（用離子方程式表示）
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
 
，目的是
 
；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10；現(xiàn)將足量氯化銀分別放入100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，氯離子的濃度為
 
mol?L-1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案