下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用水可區(qū)分苯和溴苯
B、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D、蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物的鑒別
專題：
分析：A．苯和溴苯均不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大；
B．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下；
C．甲烷中的H、硝基苯中H均可被取代；
D．蔗糖、麥芽糖分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同．
解答： 解：A．苯和溴苯均不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，與水和混合分層現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，則油脂不屬于高分子化合物，而蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，都能一定條件下水解，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷中的H、硝基苯中H均可被取代，則甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同，故C正確；
D．蔗糖、麥芽糖分子式相同，都是C12H22O11，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是
 
；
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是
 
；
（3）A12O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2示，該晶體中Al的配位數(shù)是
 
；
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
；
（6）焙燒948噸明礬（M=474g/mol ），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
 
噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（　�。�
t/s050010001500
c（N2O5）/（mol?L-1）5.003.522.502.50
A、500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
B、T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125（mol?L-1）3，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D、達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的
1
2
，則再次平衡時(shí)c（N2O5）＞5.00mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是（　�。�
A、分子式為C17H22O6
B、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，與濃溴水反應(yīng)最多可消耗2molBr2
C、1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D、在一定條件下可發(fā)生加成、加聚、取代、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開的是（　　）
A、鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸銅
B、鹽酸  硝酸銀  氯化鈉   硝酸鈉
C、氫氧化鈉 硫酸鎂 氯化鈉 鹽酸
D、氯化鋇  硫酸鈉  氯化鈣  硝酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族 
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）比較①、②、③三者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱：
 
＞
 
＞
 
（用氫化物的分子式表示）
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
．
（5）④、⑤、⑥、⑦三種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是
 
（要求用離子符號(hào)表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（7）寫出⑥的最高價(jià)氧化物的水化物和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（8）元素⑦和元素⑩相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；可以用一個(gè)置換反應(yīng)來說明兩者的非金屬性強(qiáng)弱，其化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D、將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插有兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖所示．接通電源，陽極周圍的液體呈棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．回答：
（1）陽極上的電極反應(yīng)為
 
；陰極上的電極反應(yīng)為
 
．
（2）原上層液體是
 
，原下層液體是
 

（3）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是
 
．
（4）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是
 
；現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)aA （g）+bB （g）
催化劑
Cc（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他  反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，請回答：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
；
②A的平衡轉(zhuǎn)化率ar（A）、a11（A）、aIII（A）中最小的是
 
，其值是
 
（保留2位有效數(shù)字）．
③由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是
 
（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”），采取的措施是
 
．
④比較第Ⅱ階段和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度的高低和平衡常數(shù)的關(guān)系：T2
 
T3、K2
 
 K3（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）2NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化成SO3，本身被還原成NO，已知下列兩個(gè)反應(yīng)過程中能量變化如圖2所示：則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）若用如圖3的電解池（X、Y均為惰性電極）電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)況）時(shí)，陰極析出的金屬銅的質(zhì)量是
 
，溶液的pH=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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同步練習(xí)冊答案