Question

10．A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂兩種共價(jià)化合物，B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC₂和FC₃兩種化合物．
（1）G的元素名稱氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）下列說(shuō)法正確的是bd（填序號(hào)）．
a．FC₂具有漂白性，是因其具有強(qiáng)氧化性
b．A₂C和A₂C₂分子中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同
c．B的氫化物與G的氫化物相遇觀察不到明顯的現(xiàn)象
d．將E的單質(zhì)放入F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中可能觀察不到明顯現(xiàn)象
（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（4）由上述6種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無(wú)色氣體．
①X的化學(xué)式是（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃．
②X的溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂兩種共價(jià)化合物，則A為H元素、C為O元素；D和A同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于氧，故B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；F和C同主族且可形成FC₂和FC₃兩種化合物，則F為S元素，G的原子序數(shù)最大，故G為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂兩種共價(jià)化合物，則A為H元素、C為O元素；D和A同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于氧，故B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；F和C同主族且可形成FC₂和FC₃兩種化合物，則F為S元素，G的原子序數(shù)最大，故G為Cl．
（1）G的元素名稱為：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，故答案為：氯；第三周期VIIA族；
（2）a．SO₂具有漂白性，是因其與有色物質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，故a錯(cuò)誤；
b．H₂O含有極性鍵，H₂O₂分子含有極性鍵與非極性鍵，所含的化學(xué)鍵類型不完全相同，故b正確；
c．B的氫化物為NH₃，G的氫化物為HCl，二者相遇生成氯化銨，由白煙產(chǎn)生，故c錯(cuò)誤；
d．F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸．將Al放入濃硫酸中發(fā)生鈍化選項(xiàng)，可能觀察不到明顯現(xiàn)象，故d正確，
故選：bd；
（3）工業(yè)上冶煉Al的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（4）由上述7種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無(wú)色氣體，則X為（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃，與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃；SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．