20．在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．滿足該條件的反應(yīng)可能是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合
C．CH3COOH與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

分析 醋酸為弱酸，不能完全電離，當(dāng)c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時(shí)，應(yīng)為醋酸過量，以此解答該題．

解答 解：A．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合，完全反應(yīng)生成CH3COONa和醋酸的混合溶液，以醋酸的電離為主溶液呈酸性，離子濃度符合條件，故A正確；
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度是氫氧化鈉和醋酸鈉，溶液呈堿性，所以不符合條件，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，應(yīng)存在c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D.0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合，完全反應(yīng)生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意從溶液電中性原則分析，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C可形成A2C和A2C2兩種共價(jià)化合物，B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物．
（1）G的元素名稱氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）下列說法正確的是bd（填序號）．
a．FC2具有漂白性，是因其具有強(qiáng)氧化性
b．A2C和A2C2分子中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同
c．B的氫化物與G的氫化物相遇觀察不到明顯的現(xiàn)象
d．將E的單質(zhì)放入F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中可能觀察不到明顯現(xiàn)象
（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（4）由上述6種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體．
①X的化學(xué)式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．
②X的溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．1L0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L0.3mol/L鹽酸溶液D．100mL0.2mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在反應(yīng)4HCl+O2═2C12+2H2O中，已知2molO2被還原時(shí)，放出akJ的熱量，且斷開1 mol O2需要吸收b kJ的熱量，斷開1mol Cl2需要吸收c kJ的熱量．則斷開1mol H-0鍵比斷開1mol H-Cl鍵所需能量高（　�。�
A．$\frac{a+b-2c}{4}$kJB．$\frac{a+2b-4c}{8}$kJC．$\frac{b-a-2c}{4}$kJD．$\frac{2b-a-4c}{8}$kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：A．B．C．D為周期表1-36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中電子數(shù)相等：C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同：D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對電子．
請回答下列問題：
（1 ）D元素在元素周期表中位于d區(qū)；其正二價(jià)離子的外圍電子排布式為3d6
（2）A．B，C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）由A，B，C形成的離子CAB一與分子AC2互為等電子體，則CAB一中A原子的雜化方式為sp．B的最簡單氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的最簡單氫化物的沸點(diǎn)．其主要原因是NH3分子間存在氫鍵，而CH4分子間只存在范德華力，氫鍵作用力遠(yuǎn)大于范德華力，所以NH3的沸點(diǎn)更高
（4）D與AC易形成配合物D（AC）5，在D（AC）5中D的化合價(jià)為0．已知D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型））
（5）原子體AC2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有C1-去掉，并將Na+全部換成A原子，再在每兩個(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)A原子便構(gòu)成了晶體A的一個(gè)晶胞．假設(shè)再在每兩個(gè)距離最近的A原子中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)C原子，便構(gòu)成了AC2晶胞，則AC2晶胞中有8個(gè)A原子，16個(gè)C原子，若AC2的晶體的密度為d g．cm-3，則AC原子間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{8}×\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．H是一種香料，可用下圖的設(shè)計(jì)方案合成．

已知：①在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②在不同的條件下，烴A和等物質(zhì)的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B，也可以生成含有兩個(gè)甲基的F．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO．
（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（4）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)羧基，且其一氯代物有兩種的是：．（用結(jié)構(gòu)簡式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子．
（1）A、D四種元素的名稱分別是鎂、碳；
（2）C元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族；
（3）A～D四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中其中酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，寫出有關(guān)離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列污水處理的方法、目的和離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是（　　）
方法目的離子方程式
A中和法用H2SO4中和堿性廢水H++OH-═H2O
B混凝法除去水中懸浮物Al3++H2O═Al（OH）3↓+H+
C沉淀法除去廢水中的Hg2+Hg2++Na2S═HgS↓+Na+
D氧化法消毒Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和C2H4體積一定相等
B．凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都屬于醛類
C．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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