Question

1．在一定條件下，將N₂和H₂按體積比1：3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．當(dāng)反應(yīng)在平衡時(shí)，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)下，測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為40%，則N₂在平衡混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 15%
• B． 20%
• C． 30%
• D． 40%

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式分析，
N₂和H₂按體積比1：3混合充入某密閉容器中，設(shè)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為x，
               N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol）  1    3   0
變化量（mol）  x    3x   2x
平衡量（mol） 1-x  3-3x  2x
根據(jù)平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為40%，有$\frac{2x}{4-2x}$=40%，由此計(jì)算得x，進(jìn)而確定N₂在平衡混合體系中的體積分?jǐn)?shù)；

解答 解：N₂和H₂按體積比1：3混合充入某密閉容器中，設(shè)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為x，
               N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol）  1    3   0
變化量（mol）  x    3x   2x
平衡量（mol） 1-x  3-3x  2x
根據(jù)平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為40%，有$\frac{2x}{4-2x}$=40%，
得到x=$\frac{4}{7}$，所以N₂在平衡混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1-\frac{4}{7}}{4-2×\frac{4}{7}}$×100%=15%，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，題目難度不大，答題時(shí)注意體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式的應(yīng)用．