Question

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應溫度升高到700 ℃,該反應的平衡常數(shù)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達到平衡后,吸收熱量c kJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

a.v(C)=2v(B2) b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（5）使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的操作是___。

a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】 > 減小 = bc c

【解析】試題分析：（1）2A2(g)+B2(g)2C(g)　反應可逆，2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應達到平衡后C的物質(zhì)的量小于2mol；（2）正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動；（3）在同一容器同一條件下 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡是等效平衡。(4) 根據(jù)平衡標志判斷；（5）根據(jù)影響反應速率和反應限度的因素分析。

解析：（1）2A2(g)+B2(g)2C(g)　反應可逆，2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應達到平衡后C的物質(zhì)的量小于2mol，所以放出熱量小于a kJ，故a>b；（2）正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小；（3）在同一容器同一條件下 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡是等效平衡，所以達到平衡時C的濃度=w mol·L-1。(4) a、任意時刻反應速率比都等于系數(shù)比，所以v(C)=2v(B2)不一定平衡，故a錯誤；b、正反應是氣體壓強減小的反應，平衡狀態(tài)容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應達到平衡，故B正確；c、依據(jù)正逆反應速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比可知，v逆(A2)=2v正(B2)，說明v逆(A2)=v正(A2)，故c正確；d、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以密度是恒量，容器內(nèi)氣體的密度保持不變不一定平衡，故d錯誤，選BC；（5）及時分離出C氣體，正逆反應速率均減小，平衡正向移動，故a錯誤；b.適當升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡逆向移動，故b錯誤；c.增大B2的濃度，正逆反應速率均增大，平衡正向移動，故c正確； d.選擇高效的催化劑，正逆反應速率均增大，平衡不移動，故d錯誤。