Question

【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） mol/L	實驗 溫度/℃	金屬消失 的時間/s
1	0.10	絲	0.7	20	250
2	0.10	絲	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）①實驗1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越_____，反應(yīng)速率越慢；

②實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越_____，反應(yīng)速率越快．

（2）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是______．

A．v （OE） B．v （EF）C．v （FG） D．v （GH）

②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是：_________；一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是_____．

Answer 1

【答案】 小 高 B 溫度較低 反應(yīng)放熱，溫度升高

【解析】試題分析：（1）①實驗1、2唯一的變量是硫酸的濃度，硫酸濃度大的反應(yīng)時間短；②實驗3、4唯一的變量是溫度，溫度高的反應(yīng)時間短；（2）①根據(jù)速率定義 分析；②根據(jù)影響速率的因素分析；

解析：（1）①實驗1、2唯一的變量是硫酸的濃度，硫酸濃度大的反應(yīng)時間短，所以根據(jù)實驗1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越小，反應(yīng)速率越慢；②實驗3、4唯一的變量是溫度，溫度高的反應(yīng)時間短，所以根據(jù)實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越高，反應(yīng)速率越快；（2）①根據(jù)速率定義 ，單位時間內(nèi)生成氣體越多，反應(yīng)速率越快，所以EF段反應(yīng)速率最快，故選B；②該反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，該實驗過程能使反應(yīng)速率加快的因素是溫度，所以1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是溫度低；一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是，反應(yīng)放熱，溫度升高。