一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+S（s），若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�
A、從平衡混合氣體中分離出CO2可增大平衡常數(shù)K
B、平衡后，其他條件不變，加入硫，逆反應速率加快
C、平衡后，若升高溫度，CO體積分數(shù)增大，則正反應的△H＜0
D、平衡后，其他條件不變，通入CO2，該反應的△H減小
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變；
B、固體的量不影響化學反應速率；
C、平衡后，若升高溫度，CO體積分數(shù)增大，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應；
D、平衡后，其他條件不變，通入CO2，平衡逆向移動，放出熱量減少，但該反應的反應熱不變．
解答： 解：A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，故A錯誤；
B、固體的量不影響化學反應速率，所以速率不變，故B錯誤；
C、平衡后，若升高溫度，CO體積分數(shù)增大，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以正反應的△H＜0，故C正確；
D、平衡后，其他條件不變，通入CO2，平衡逆向移動，放出熱量減少，但該反應的反應熱不變，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析應用，主要是破壞移動方向的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2014年諾貝爾化學獎近日揭曉，獲獎者為埃里克?貝齊格、威廉?莫納和斯特凡?黑爾，他們的獲獎理由是在超分辨率熒光顯微技術領域取得的成就，他們巧妙地繞過了經(jīng)典光學的“束縛”，開創(chuàng)性的使光學顯微鏡能夠窺探納米世界，下列說法不正確的是（　�。�
A、該研究成果允許人類觀察病毒以至細胞內(nèi)的蛋白質，例如可用于觀察帕金森癥、腦退化癥和亨廷頓病患者體內(nèi)的蛋白變化等
B、1納米=10-9m
C、將稀FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該液體具有丁達爾效應
D、在硅酸膠體中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不屬于有機物的是（　　）
A、醋酸B、碳酸鈉C、酒精D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性小組用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）．
請回答：
（1）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為20，此時滴定管中液體的體積
 
mL．
（2）滴定過程中，眼睛始終注視
 
，直到錐形瓶中液體的顏色…．
滴定
次數(shù)		標準NaOH溶液體積/mL
滴定前度數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次0.0225.00
第二次0.0125.03
第三次0.0326.35
（3）同學們進行了三次實驗，每次取白醋 20.00ml，實驗結果記錄如上表：
請計算白醋的物質的量濃度為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，對滴定結果產(chǎn)生的影響是
 
（填“偏大”或“偏小”或“無影響”．下同）．若用白醋潤洗酸式滴定管，對滴定結果產(chǎn)生的影響是
 
．
（5）若滴定終點時測得pH=7．下列離子濃度的比較正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）      B．c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）       D．不能確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽或“類鹽”的化學式為XmYn（最簡結構），將一定量的該鹽溶于足量的水．
（1）若m≠n，測得該鹽溶液的pH為5，則該鹽與水反應的離子方程式可能為
 
．
（2）若m≠n，測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應的離子方程式可能為
 
．
（3）若m≠n，X、Y為同周期的短周期元素，XmYn溶于水時，既有白色沉淀生成，又有無色氣體放出，則該物質溶于水的化學方程式為
 
．
（4）若X、Y為同主族的短周期元素，且m=n，則該物質溶于水的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
右圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖．請問：t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1
 
、t3
 
、t4
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改成離子方程式：
 
；
（2）上述反應中，氧化劑是
 
，具有
 
性，被
 
，被氧化的元素是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（3）HNO3沒有全部參加氧化還原反應，如果生成標況下2.24L的NO氣體，則被還原的硝酸有
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是淀粉在一定條件下水解生成的最終產(chǎn)物，現(xiàn)有下列轉化關系：淀粉
H2O/H+
△
A
酒化酶
B
Cu
△
C
（1）寫出A的分子式
 
．
（2）B→C的化學反應方程式為：
 
．
（3）已知B物質與乙酸在濃硫酸存在下加熱能產(chǎn)生一種有香味的物質，請寫出反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）．制作電器及其他儀器產(chǎn)品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純．
表：幾種物質形成沉淀時的pH
物質Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀時的pH7.62.75.74.7
完全沉淀時的pH9.73.78.57.3
（1）在精煉銅時，陰極電極反應方程式為
 
；金、銀以單質的形式沉積在電解槽
 
（填“陽極”或“陰極”）的槽底．
（2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同學設計了如下除雜流程：
①試劑a最好選用
 
（填寫序號），加入試劑a的目的是
 
．
a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
②操作①是
 
，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質金屬陽離子是
 
（填化學式）．
II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染．某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol?L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（1）你認為往廢水中投入
 
（填字母序號）沉淀的效果最好
a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
 
．

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