下列物質中不屬于有機物的是（　　）
A、醋酸B、碳酸鈉C、酒精D、苯
考點：無機化合物與有機化合物的概念
專題：物質的分類專題
分析：根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸氰化物，氰酸鹽雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物；據(jù)此進行分析判斷．
解答： 解：A．醋酸是一種含碳的化合物，屬于有機物，故A錯誤；
B．碳酸鈉性質和無機物類似，屬于無機物，故B正確；
C．酒精是一種含碳的化合物，屬于有機物，故C錯誤；
D．苯是一種含碳的化合物，屬于有機物，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查有機物的概念，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應
B、用75%的乙醇溶液進行消毒，是由于乙醇能使蛋白質變性
C、用鐵制容器儲運濃硫酸或濃硝酸，是由于鐵與濃硫酸或濃硝酸不反應
D、向Na2O2與水完全反應后的溶液中加MnO2產(chǎn)生O2，可能該溶液中含H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9m～10-7m之間
B、膠體是純凈物
C、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應
D、Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列反應的離子方程式
（1）硫酸氫鈉溶液中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀：
 
；
（2）在小蘇打（NaHCO3）溶液中加鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生：
 
；
（3）在200mL的燒杯中加入50mL蒸餾水，加熱至沸騰，滴入10滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、將標準狀況下336 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生活緊密相連．下列說法合理的是（　�。�
A、節(jié)日期間，在人群密集處燃放煙花爆竹
B、尋找一種高效催化劑將水直接變成汽油
C、炒菜時油鍋中的油不慎著火，迅速蓋上鍋蓋
D、用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分甲、乙、丙表示圓圈內(nèi)物質相互發(fā)生的反應，鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法正確的是（　�。�
A、甲、乙、丙都屬于氧化還原反應
B、丙反應中的氧化劑是Na2O2，還原劑時H2O
C、丙反應中消耗1molNa2O2，則轉移1mol電子
D、若甲、乙、丙反應后所得溶液的質量分數(shù)分別為w1、w2、w3，則：2w1=w2=w3

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+S（s），若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　　）
A、從平衡混合氣體中分離出CO2可增大平衡常數(shù)K
B、平衡后，其他條件不變，加入硫，逆反應速率加快
C、平衡后，若升高溫度，CO體積分數(shù)增大，則正反應的△H＜0
D、平衡后，其他條件不變，通入CO2，該反應的△H減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于
 
（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質A的目的是防止Fe2+被氧化，物質A是
 
，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質分別是
 
、
 
．
（3）反應TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是
 
．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ?mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ?mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）?△H3=+282.8kJ?mol-1
反應C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=
 
．

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