現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物,平均分成兩等分,向其中一份加入2 mol·L-1的鹽酸溶液150 mL,恰好完全溶解,所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物,固體質(zhì)量減少為(    )

A.  1.6 g             B.  2.4 g          C.  3.2 g            D.  4.8 g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg,則

A.被氧化的砒霜為1.98mg

B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml

C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10—5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:

  (1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)         。

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2—3cm處

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是                      。

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因為_______________________________。

(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?沒有進(jìn)行A操作            ;加蒸餾水時不慎超過了刻度            ;定容時俯視__________(填“偏低”“偏高”“無影響”)

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度          ;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   。

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下圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關(guān)。 如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B時,C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(           )

A.濃H2SO4     B.飽和NaCl溶液      C.濃NaOH溶液    D.飽和Na2CO3

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20℃時,11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng),固體質(zhì)量增加3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(g/mol)   (      )

A.5.8        B. 11.6        C. 23.2        D. 46.4

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下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述不正確的是( 。

A.加熱條件下均能與碳反應(yīng)       B.長期露置在空氣中濃度均會降低

C.常溫下均不能用鐵制容器貯存   D.一定條件下均可與銅片反應(yīng)

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某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用下圖裝置進(jìn)行實驗。250mL容量瓶

實驗過程

實驗現(xiàn)象

通入一段時間N2,加熱

A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體

用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口

木條復(fù)燃

充分反應(yīng),停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸

固體溶解,溶液呈黃色

將③所得溶液滴入D試管中

溶液變?yōu)闇\綠色

已知:SO2熔點–72℃,沸點–10℃;SO3熔點16.8℃,沸點44.8℃。

(1)實驗③反應(yīng)的離子方程式是                                     。

(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有______氣體,依據(jù)是                                    。

(3)實驗④反應(yīng)的離子方程式是__                           _____。

(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象,認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確,原因是(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)___   __  (填“正確”或“不正確”)理由    

                                                         。

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碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

①I2(g)+H2(g)2HI(g)  ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)  ΔH= + 26.48 kJ·mol-1,由此判斷下列說法或反應(yīng)正確的是

  A.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

  B.I2(s)I2(g)  ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

  C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

  D.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反應(yīng)后放熱9.48 kJ

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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是                            (       )

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)錯誤!未找到引用源。2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+(2×283.0)kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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