下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述不正確的是( 。
A.加熱條件下均能與碳反應(yīng) B.長期露置在空氣中濃度均會降低
C.常溫下均不能用鐵制容器貯存 D.一定條件下均可與銅片反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是 ( )
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將濃度都為1mol/L的Na2CO3溶液和稀H2SO4按體積比2:1混合,則下列說法正確的是
A.混合溶液的pH<7
B.混合溶液中:c(SO42-)+c(OH-)< c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.混合溶液中:c(Na+)+c(H+)<2[c(SO42-)+c(CO32-)]
D.混合溶液中離子濃度大小順序是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合物,經(jīng)測定c(ClO—): c(ClO3—)=1:3,則此反應(yīng)中被還原氯元素與被氧化氯元素的質(zhì)量比為( )
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物,平均分成兩等分,向其中一份加入2 mol·L-1的鹽酸溶液150 mL,恰好完全溶解,所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物,固體質(zhì)量減少為( )
A. 1.6 g B. 2.4 g C. 3.2 g D. 4.8 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
請根據(jù)圖的流程,回答下列問題:
(1)操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有 ;
(填儀器名稱)操作II必須用到的儀器是 。(填字母)
A.50ml燒杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管
⑵再加入氨水的離子方程式為 。
⑶檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是 。
⑷將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)
量為b2g,若b1—b2=0.3,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是
。
⑸若坩堝的質(zhì)量為W1g,坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
是 。
⑹有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢,在空氣中加熱蒸?/p>
燃燒稱量即可,請你評價是否可行? 。(填“可行”或“不可行”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是
A.v (A)=0.15 mol·L-1·s-1 B.v (B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v (C)=0.5 mol·L-1·s-1 D.v (D)=0.4 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,則它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ 。
(2) 合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol-1,t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度(mol/L) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
(A)該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)= ▲
(B)比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v正 ▲ v逆(填“>”、“<”或“=”)
(C)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡向 ▲
(填“逆向”、“正向”或“不”)移動,平衡常數(shù)K ▲ (填“增大”、“減小” 或“不變”)。
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