Question

【題目】如圖中A是制取溴苯的實驗裝置，B，C是改進后的裝置，請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：

（1）寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應的化學方程式：_____；_____。寫出B中盛有AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應的化學方程式：_____。

（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是_____。

（3）按裝置B，C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是_____；應對裝置C進行的操作是____。

（4）裝置B，C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_____。

（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是____，反應后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。

（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_____。

Answer 1

【答案】2Fe+3Br2=2FeBr3 +Br2+HBr HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 導出HBr，兼起冷凝回流的作用 旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上 托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中 Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境 吸收反應中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣 CCl4由無色變成橙紅色 隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；由于導管插入AgNO3溶液中而易產(chǎn)生倒吸

【解析】

（1）三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應，先是單質(zhì)溴和鐵反應生成溴化鐵，再是苯和溴在三溴化鐵催化作用下反應生成溴苯和溴化氫；B中盛有AgNO3溶液的試管中反應溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀和硝酸；

（2）由于反應是放熱反應，苯和溴蒸汽易逸出，為提高原料利用率，得出裝置A和C均采用了長玻璃導管作用；

（3）根據(jù)實驗操作分析得出應對裝置B進行的操作和應對裝置C進行的操作；

（4）A裝置在加藥品時及藥品反應時不及時蓋住瓶塞，容易造成苯和溴蒸汽的逸出；

（5）B中反應生成溴化氫的同時，大量溴蒸汽逸出，要驗證溴化氫和硝酸銀反應，得出B中采用了洗氣瓶吸收裝置的作用；

（6）B裝置在反應時大量的苯和溴蒸汽逸出，原料的利用率較低，后面HBr與AgNO3反應時易產(chǎn)生倒吸。

（1）三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應，先是單質(zhì)溴和鐵反應生成溴化鐵，再是苯和溴在三溴化鐵催化作用下反應生成溴苯和溴化氫，其化學方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr。B中盛有AgNO3溶液的試管中反應溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀和硝酸，其化學方程式：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3；

（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是導出HBr，兼起冷凝回流的作用，故答案為：導出HBr，兼起冷凝回流的作用；

（3）按裝置B，C裝好儀器及藥品后要使反應開始，就是將藥品放在一起混合，使之發(fā)生反應，應對裝置B進行的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上；應對裝置C進行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中，故答案為：旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上；托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中；

（4）A裝置在加藥品時及藥品反應時不及時蓋住瓶塞，容易造成苯和溴蒸汽的逸出，污染環(huán)境，故答案為：Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境；

（5）B中反應生成溴化氫的同時，大量溴蒸汽逸出，因此B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是吸收反應中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣，反應后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變成橙紅色，故答案為：吸收反應中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變成橙紅色；

（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行，由于在反應時大量的苯和溴蒸汽逸出，使得原料的利用率較低，后面HBr與AgNO3反應時易產(chǎn)生倒吸，故答案為：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；由于導管插入AgNO3溶液中而易產(chǎn)生倒吸。