【題目】298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是(　　)

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)＝v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知，在298K時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)=0.6mol/L，由于平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，則平衡時(shí)c(NO2)=0.3mol/L，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= c(N2O4)/ c2(NO2)= 0.6mol/L÷(0.3mol/L)2=6.67L/mol；由于2NO2(g)N2O4(g) △H＝-akJ/mol(a>0)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以若反應(yīng)在398K進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K1<6.67。若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.3mol/L、n（N2O4）=0.6mol/L，則Q= c(N2O4)/ c2(NO2)= 0.6mol/L÷(0.3mol/L)2=6.67L/mol，說(shuō)明反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此v（正）<v（逆），選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題。

①用所給試劑寫(xiě)出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液

加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?/span>________。加入KSCN溶液后，溶液________

③該興趣小組為說(shuō)明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X(jué)，已知在反應(yīng)中得到電子，則X離子是____________，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）

A.體積比為8：11B.分子個(gè)數(shù)之比為11: 12

C.物質(zhì)的量之比為8：11D.原子個(gè)數(shù)之比為11: 12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是

A. 海水提溴 B. 石油裂化 C. 煤的氣化 D. 碘的升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉�(wèn)題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：

(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是_______________________________。

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各件儀器的正確連接順序?yàn)?按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號(hào)Ⅰ、Ⅱ……)____________，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母順序是：空氣進(jìn)入________，________接________，________接________，________接________(用字母表示)。

(3)裝置Ⅱ的作用_________________________________________。

(4)操作中通空氣和加熱的順序?yàn)?/span>_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置的作用是__________________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)D的作用是_______________________________________________。

(3)E中的現(xiàn)象是____________________________________________________________。

(4)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃______處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L－1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?/span>4.6 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：

(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量；

(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。

（1）A的化學(xué)式是____________________________________________________________。

（2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，則A分子的電子式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖2中Y電極為陰極

B. 圖2中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

C. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

D. 圖1中的a 電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

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