【題目】化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。

（1）A的化學(xué)式是____________________________________________________________。

（2）已知A分子中x個氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，則A分子的電子式是________。

【答案】 O3F2

【解析】

（1）根據(jù)阿伏加德羅定律氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，再根據(jù)質(zhì)量守恒可以寫出分解方程式為2OxFy=3O2+2F2，則A化學(xué)式為O3F2；正確答案：O3F2。

（2）該分子中含3個O原子，根據(jù)“A分子中X個氧原子是…-O-O-O-…鏈狀排列”知，兩個F原子位于該分子的兩端，所以該分子的結(jié)構(gòu)式為F-O-O-O-F，因此其電子式為；正確答案：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是

①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2

A．⑤④①②③ B．⑤①④②③

C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進行，某時刻測得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時，下列大小關(guān)系正確的是(　　)

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)＝v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時CO2(g)的物質(zhì)的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

甲

1

0.5

0.5

0

a

乙

1

0.5

0

0

0.8

丙

2

1

0

0

b

下列說法正確的是

A. 其他條件不變，容器乙達到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動

B. b＝1.6

C. 平衡常數(shù)：K甲>K乙

D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Ne ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦MgCl2
這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是；只含離子鍵的是；既含共價鍵又含離子鍵的是；不存在化學(xué)鍵的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法中，均正確的是

A. 氧化鋁熔點高，常用于耐高溫材料

B. 蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑

C. 晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

D. 明礬與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，可用于自來水消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（ ）
A.X：氯化鋁溶液，Y：氨氣
B.X：硅酸鈉溶液，Y：二氧化硫
C.X：氫氧化鋇溶液，Y：一氧化碳
D.X：四羥基合鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼、砷、銻的化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)砷原子的價電子軌道表達式（電子排布圖）為_______________，其未成對電子所在原子的軌道輪廓圖形為____________________。

（2）B4C的熔點為2350 ℃、沸點為3500 ℃，說明它屬于____________晶體，AsF3的沸點（60.4℃）比SbF3的沸點（376℃）低，其原因是____________________________________。

（3）已知反應(yīng)：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，該反應(yīng)可生成(CH3)3C+，其碳正離子中碳原子雜化方式有____________________________________。

（4）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為_______________（各舉1例）；已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則BF3中的大π鍵應(yīng)表示為_________________。

（5）砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與砷原子緊鄰的硼原子有_________個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有_________個，若其晶胞參數(shù)為bpm，則其晶體的密度為_________________(列出表達式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2 ， 一段時間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關(guān)于NO的作用說法正確的是（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.反應(yīng)物
D.催化劑

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