下列關于氯水的敘述正確的是（　�。�
A、新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
C、光照氯水有氣泡放出，該氣體主要是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
考點：氯氣的化學性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯水中溶解氯氣為黃綠色，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結(jié)合對應粒子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可使藍色石蕊試紙先變紅，次氯酸具有漂白性，可使試紙褪色，故A正確；
B．新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，故B錯誤；
C．光照氯水有氣泡放出，該氣體主要是氧氣，故C錯誤；
D．氯水放置數(shù)天，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，為高考高頻考點，很好地考查學生的科學素養(yǎng)，能提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累，本題中要注意氯水的成分和性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡的標志是（　　）
A、N2、H2、NH3濃度相等
B、N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1：3：2
C、單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成2nmolNH3
D、單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘
B、染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等
C、若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗
D、缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A、1：3B、2：5
C、1：4D、2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-11mol?L-1，則該溶液的pH可能是（　�。�
A、3B、7C、8D、12

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下將CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合，結(jié)果混合液的pH=7，則CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度C1與NaOH溶液的C2的關系是（　�。�
A、C1=C2
B、C1＞C2
C、C1＜C2
D、C1≥C2

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
（1）請寫出HNO2的電離方程式
 

（2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：
 
；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結(jié)合H+的是
 
．
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
 
．
（4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性．將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：
 
．
（5）下列離子方程式書寫正確的是
 

A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑
B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
D．H2SO3+SO32-═2HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應．（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示）
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量的計算式為
 
mol；（不需要化簡）
（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積的計算式為
 
L；（不需要化簡）
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道
 
；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是
 
．（不需要化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最為重要的化工原料之一，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1170kJ/mol
試回答下列問題
（1）合成氨的熱化學方程式為
 
．
（2）一定條件下，在不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）．下列說法正確的是
 
．
壓強MPa
氨的平均含量（%）
溫度（攝氏度）		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
下列關于合成氨說法正確是
 
．
a．工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，既可提高反應速率又可提高NH3的產(chǎn)率
b．工業(yè)上選擇20～50MPa壓強下，是因為此時轉(zhuǎn)化率最大
c．工業(yè)上選擇450～500℃下合成，是因為此時催化劑活性大
d．工業(yè)上需將生成的氨液化分離不斷補充N2和H2有利于提高合成的效率和產(chǎn)率
（3）某溫度時在一個3L容器中，其中氫氣的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示，反應開始至2min，用NH3生成表示的平均反應速率為
 
．

（4）工業(yè)上生產(chǎn)氫氣時需將水煤氣中CO變換為CO2和H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
①在750K條件下，該反應的平衡常數(shù)=2.6，當H2O和CO的物質(zhì)的量之比為1時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②經(jīng)變換過的氣體仍有少量的CO，常用的方法之一是銅洗法，CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）+NH3（l）?[Cu（NH3）3CO]Ac（aq）；△H＜0；反應在銅洗塔中進行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器，解吸CO，從經(jīng)濟效益考慮，工業(yè)上適宜條件是
 
，解吸后銅氨液循環(huán)使用．
（5）電化學合成氨原理如圖2所示，陽極的電極反應式為
 
；陰極的電極反應式為
 
；電化學合成一個NH3，可以產(chǎn)生
 
個電子的電量．

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