現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示）
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量的計(jì)算式為
 
mol；（不需要化簡）
（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積的計(jì)算式為
 
L；（不需要化簡）
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道
 
；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是
 
．（不需要化簡）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算；
（2）NaHCO3和KHCO3組成的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O，可知n（HCl）=n（NaHCO3）+（KHCO3）；
（3）根據(jù)碳元素守恒可知，n（CO2）=n（NaHCO3）+（KHCO3），再根據(jù)V=nVm計(jì)算生成的二氧化碳的體積；
（4）碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應(yīng)，鹽酸不足量，碳酸氫鹽有剩余，應(yīng)根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計(jì)算二氧化碳的體積；
（5）假定碳酸氫鹽全是NaHCO3，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，假定碳酸氫鹽全是KHCO3，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，實(shí)際二者生成二氧化碳的物質(zhì)的量之間，進(jìn)而確定體積范圍．
解答： 解：等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為
1
2
ag
84g/mol
：
1
2
ag
100g/mol
=100：84，故答案為：100：84；
（2）NaHCO3的物質(zhì)的量=
1
2
ag
84g/mol
=
a
168
mol，KHCO3的物質(zhì)的量=
1
2
ag
100g/mol
=
a
200
mol，混合物與100mL鹽酸恰好反應(yīng)，碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應(yīng)，則n（HCl）=n（NaHCO3）+（KHCO3）=
a
168
mol+
a
200
mol=
23a
2100
mol，故答案為：
23a
2100
；
（3）鹽酸過量，NaHCO3和KHCO3組成的混合物完全反應(yīng)，根據(jù)碳元素守恒可知，n（CO2）=n（NaHCO3）+（KHCO3）=
a
168
mol+
a
200
mol=（
a
168
+
a
200
）mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積為=（
a
168
+
a
200
）mol×22.4L/mol=
23a×22.4
2100
L，
故答案為：
23a×22.4
2100
；
（4）碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應(yīng)，鹽酸不足量，碳酸氫鹽有剩余，應(yīng)根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計(jì)算二氧化碳的體積，所以要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度，
故答案為：鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（5）假定碳酸氫鹽全是NaHCO3，則n（NaHCO3）=
ag
84g/mol
=
a
84
mol，NaHCO3完全反應(yīng)，根據(jù)碳元素守恒，可知生成二氧化碳n（CO2）=n（NaHCO3）═
a
84
mol；
假定碳酸氫鹽全是KHCO3，則n（KHCO3）=
ag
100g/mol
=
a
100
mol，KHCO3完全反應(yīng)，根據(jù)碳元素守恒，可知生成二氧化碳n（CO2）=n（KHCO3）=
a
100
mol，所以實(shí)際二氧化碳的物質(zhì)的量為
a
100
mol＜n（CO2）＜
a
84
mol，故標(biāo)況下
22.4a
100
L＜V（CO2）＜
22.4a
84
L，
故答案為：
22.4a
100
L＜V（CO2）＜
22.4a
84
L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算等，題目屬于字母型計(jì)算，增大計(jì)算難度，為易錯(cuò)題目，（5）中范圍的計(jì)算，注意極限法的利用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A苯（苯甲酸）生石灰蒸餾
B乙醇（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
C乙烷（乙炔）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　�。�
A、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
C、光照氯水有氣泡放出，該氣體主要是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑩⑧⑨
第4周期②④
（1）畫出⑤形成簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是
 
和
 
；
（3）⑥⑧⑨形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱為：
 
．
（4）元素⑦可形成18電子分子，該分子的電子式為
 
．請(qǐng)用電子式表示②⑧組成化合物的形成過程：
 
．
（5）
⑩①⑦⑨⑤
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，⑩的原子半徑的范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程如下，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）干電池的基本構(gòu)造和工作原理．如圖為干電池的基本構(gòu)造圖．干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
 
，正極上的電極反應(yīng)式是
 
（已知NH4+的得電子能力大于Zn2+）．
（2）鋅皮和碳棒的回收．用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離．
①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物？寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟：
 

②設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明所得晶體中含有NH4+
實(shí)驗(yàn)步驟：
 

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 

有關(guān)的離子方程式：
 

③用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2 的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血．下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
、Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的可能原因
 
．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵         
C．藥品儲(chǔ)存過程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有
 
性．
（二）乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++2Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是
 
（填編號(hào)）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
（填編號(hào)）．

（6）經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL某種待測濃度的 H2SO4 溶液中，加入20mL 0.5mol?L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①得到 BaSO4 沉淀多少克？
②待測 H2SO4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．寫出A→E的化學(xué)式：
A
 
   B
 
C
 
   D
 
　E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=
 

（2）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”），H2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　B．混合氣體中c（CO）濃度不變
C．混合氣體密度不變　　　　　D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變
（4）700℃測得c（H2）=c（CO2）=0.25mol?L-1，c（H2O）=0.5mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（選填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（選填＞，＜，=） 
（5）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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同步練習(xí)冊答案