Question

【題目】圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。

下表列出原子序數(shù)依次增大的短周期元素中四種元素性質的一些數(shù)據(jù)：

性質 元素	A	B	C	D
原子半徑（10-10 m）	0.37	0.77	0.74	0.99
最高價態(tài)	+1	+4	－	+7
最低價態(tài)	-1	-4	-2	-1

用所給元素試回答下列問題：

（1）比元素A原子序數(shù)大28的元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。

（2）元素A、B、C可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子，則一個該分子中共含有________個σ鍵，________個π鍵。

（3）如圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。（2分）

不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________，理由是__________________________________（2分）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 7 1 ⅣA b A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于范德華力

【解析】本題分析：本題主要考查原子結構和分子結構。從C沒有最高價態(tài)，最低價態(tài)為-2可知C為氧，相應A為氫，B為碳，D為氯。

（1）比元素A原子序數(shù)大28的元素為銅，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

（2）該羧酸為乙酸，則一個該分子中共含有7個σ鍵，1個π鍵。

（3）折線c表達的氫化物的沸點很規(guī)律，氫化物不含有氫鍵，所以折線c可以表達出第ⅣA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩條折線——折線a和折線b，正確的是b，理由是A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于范德華力。