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				10．一定溫度下，將0.03mol Cl2緩緩通入1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，下列圖象錯誤的是（　�。▓D象的橫坐標都表示Cl2的物質的量；K1、K2分別表示H2SO3的一、二級電離常數(shù)；-lg0.02=1.7）
A．B．
C．D．
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
分析 Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl，H2SO3反應完畢，然后再氧化Br-，Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl，由于Br-全部轉變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．
解答 解：Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4：
     Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl
0.02mol 0.02mol   0.02mol 0.04mol 
H2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反應完畢，消耗 Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化Br-：
    Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl
0.01mol 0.02mol   0.02mol
HBr全部轉變?yōu)镠Cl，c（H+）不變；
A、根據(jù)分析知道，氯離子濃度一直在增加，故A正確；
B、1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，氫離子濃度大于0.02mol/L，所以pH小于1.7，根據(jù)反應Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl，H2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，pH減小，根據(jù)反應：Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl，HBr全部轉變?yōu)镠Cl，c（H+）不變，通入氯氣0.03mol時，兩種酸全部轉化為鹽酸和硫酸，氫離子的濃度是0.1mol/L，所以pH=1，故B錯誤；
C、酸的電離平衡常數(shù)不受濃度的影響，故C正確；
D、1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，氫離子濃度大于0.02mol/L，根據(jù)反應：Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl，HBr全部轉變?yōu)镠Cl，c（H+）不變，通入氯氣0.03mol時，兩種酸全部轉化為鹽酸和硫酸，氫離子的濃度是0.1mol/L，故D正確．
故選B．
點評 本題考查了氧化還原反應的計算，注意反應的先后順序，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
20．Suzuki偶聯(lián)反應在有機合成上有廣泛應用，該方法可以應用于合成昆蟲信息素．其反應①如下（Ph-代表苯基）：
反應①：
化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物I的分子式為C8H7Br，1mol 化合物III完全燃燒消耗氧氣10mol．
（2）化合物IV的結構簡式為，化合物V轉化為化合物VI的反應類型為加成反應．
（3）寫出化合物VI在足量的NaOH溶液中共熱反應的方程式．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構體，化合物Ⅶ的核磁共振氫譜中有 4種峰，峰面積之比為3：2：2：1，且1molⅦ與足量銀氨溶液反應生成4mol Ag單質，寫出化合物Ⅶ的結構簡式或．
（5）化合物（）與化合物（）能發(fā)生偶聯(lián)反應生成一種抗抑郁藥物，寫出該抗抑郁藥物的結構簡式．
（6）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：

化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應的化學方程式為．
（7）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：（要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
1．2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+．


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			


						
18．物質分類對研究物質性質有指導意義，下列相關說法錯誤的是（　�。�
A．金屬單質可能與非金屬、酸、鹽溶液發(fā)生反應
B．酸性氧化物能與堿反應且大部分能與水化合成酸
C．堿性氧化物能與酸反應且都能與水化合成堿
D．酸能與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽溶液發(fā)生反應


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
5．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液：
（1）混合后使溶液呈中性，反應的離子方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，若繼續(xù)向其中加入Ba（OH）2溶液，反應的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）混合后使沉淀量最大，反應的離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，若繼續(xù)向其中加入NaHSO4溶液，反應的離子方程式為H++OH-=H2O．


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
2．無水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無水氯化鋁試劑瓶置露空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處潤滑油等．如圖是實驗室制取少量無水氯化鋁裝置的儀器和藥品．可供選用的試劑如下：
A．食鹽晶體   B．水       C．飽和食鹽水  D．燒堿溶液   E．鋁粉
F．二氧化錳   G．濃硫酸   H．無水CaCl2   I．堿石灰
回答下列問題：

（1）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無水AlCl3的裝置，用圖中各管口標號按先后可連接為：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）填寫連接裝置中各選用儀器里應盛放的物質：
儀器標號12345
試劑標號EAFGCGI
（3）寫出AlCl3露置在空氣中生成白霧的化學方程式AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；為避免上述現(xiàn)象的發(fā)生應采取的措施是在裝置I后連一干燥裝置防空氣中水蒸氣無水氯化鋁反應．


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
9．酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

（1）步驟①中Cu2（OH）2CO3 發(fā)生反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
（2）在步驟③發(fā)生的反應中，1mol MnO2轉移2mol 電子，該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：
a．稱取4.800g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液進行滴定（反應方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點．
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g．
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①用Na2S2O3溶液進行滴定時，滴定到終點的顏色變化為滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復到原來顏色．
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）．


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
6．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
某溫度下，在體積為10L的容器中將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CO的物質的量為0.5mol．回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．該反應的正反應方向△H＞0（填“＜”或“＞”）．
（2）上述數(shù)據(jù)對應的化學平衡狀態(tài)建立的溫度是830．
（3）若其它條件不變，1000℃時，測得容器中c（CO）=0.060mol•L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)否（選填是或否），此時，化學反應速率是v正小于v逆（選填大于、小于或等于），其原因是$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=2.25＞1.7，說明此時c（CO）大于平衡狀態(tài)的濃度，所以v（逆）＞v（正）．


			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			


						
7．一包混有雜質的Na2CO3，其中雜質可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一種或多種．今取10.6g 樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4g CO2，則雜質是KCl和NaHCO3．


			


			

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同步練習冊答案