5．下列說法正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C．離子化合物中只含有離子鍵
D．化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化

分析 A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH中，O-H鍵為共價(jià)鍵，但為離子化合物；
B、只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物；
C、離子化合物中可能含共價(jià)鍵；
D、有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定有化學(xué)鍵的生成．

解答 解：A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH中，O-H鍵為共價(jià)鍵，但為離子化合物，所以只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B、只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物，所以在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，故B正確；
C、離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如離子化合物氫氧化鈉中既含離子鍵也含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、如HCl溶于水共價(jià)鍵斷裂，但不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵與離子鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2011年9月29日我國(guó)成功發(fā)射的“天宮一號(hào)”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得：
SiO2+C+N2$\stackrel{高溫}{→}$Si3N4+CO
該反應(yīng)變化過程中的能量變化如圖所示．回答以下問題．
（1）上述反應(yīng)中的還原劑是C，其還原產(chǎn)物是Si3N4．
（2）該反應(yīng)放熱（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（1）寫出A分子式的C10H10O2 
（2）擬從芳香烴  出發(fā)來合成A，其合成路線如下：
已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇．

（a）寫出⑤反應(yīng)類型消去反應(yīng)
（b）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（c）已知F分子中含有“-CH2OH”，通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是F中含有碳碳雙鍵，羥基氧化時(shí)可能會(huì)同時(shí)氧化碳碳雙鍵，使最終不能有效、順利的轉(zhuǎn)化為B
（d）寫出反應(yīng)方程式（注明必要的條件）⑦．兩分子H之間發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)酯化學(xué)方程式是：2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1-乙炔基-1-環(huán)己醇可用作加成型硅橡膠儲(chǔ)存穩(wěn)定劑、硅氫加成反應(yīng)抑制劑，還可用作油墨、油漆以及涂料的催干劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示：將干燥的乙炔通入液氨中，同時(shí)加入鈉，并滴加環(huán)己酮（　　），若原料完全反應(yīng)生成1-乙炔基-1-環(huán)己醇，則乙炔與環(huán)己酮的質(zhì)量之比應(yīng)是（　�。�
A．1：1B．1：2C．13：49D．24：49

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組探究化學(xué)反應(yīng)速率和限度設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn) 編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃               藥品
Ⅰ ① 25 鋁條 鹽酸5ml3mol•L-1
 ② 25 鋁條（規(guī)格同上）  鹽酸5ml0.5mol•L-1
Ⅱ ① 25 碳酸鈣粉末  鹽酸5ml3mol•L-1
 ② 25 塊狀碳酸鈣 鹽酸5ml3mol•L-1
Ⅲ ① 5 二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體
 ② 35二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反率速率的影響，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中將塊狀碳酸鈣加入試管中的方法是先將試管橫放，用藥匙或鑷子將藥品放在試管口，再將試管慢慢豎起，使藥品緩緩的滑到試管底部，防止將試管砸破
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中觀察到的現(xiàn)象是①中顏色淺，②中顏色深，由此得出的結(jié)論是降溫平衡向放熱方向移動(dòng)，升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO3）2•6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當(dāng)升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）．（至少寫出一個(gè)措施）
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，過濾時(shí)洗滌沉淀的操作是沿著玻璃棒向過濾器注入蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，重復(fù)2～3次．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為5.2～5.4．調(diào)節(jié)pH所用X可以選用AB．
A．ZnO         B．ZnCO3      C．H2SO4      D．HNO3
檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名稱是冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜

①通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O
CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O．
②鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），石墨電極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉主要在鐵極（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)．
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中硫酸銅溶液的濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參與反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．
（2）某興趣小組在常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣產(chǎn)生
．
0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，（提示：此時(shí)正極是NO3-放電），溶液中的H+向正極移動(dòng)．t1后，原電池中電流方向發(fā)生改變，其原因是Al表面鈍化后，Al與硝酸反應(yīng)逐漸停止，Cu與濃硝酸開始反應(yīng)，故這時(shí)候Cu為負(fù)極，Al為正極，電流發(fā)生了改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
    實(shí)驗(yàn)  目  的試劑及方法
鑒別絲綢和棉布
除去CO中混有少量CO2
證明Na2CO3溶液呈堿性
檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3+
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法A．將氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶B．取樣，滴加KSCN溶液C．取樣，滴加酚酞試液D．取樣，灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備干燥的氯氣，裝置圖如圖：

制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在上述反應(yīng)中，每消耗0.4mol HCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，生成的Cl2的質(zhì)量為7.1g．
（2）C中裝有飽和食鹽水，其作用是吸收揮發(fā)的HCl氣體．
（3）D中所盛試劑是濃H2SO4，作用是吸收水蒸氣（或干燥Cl2）．
（4）E用的是向上排空氣法收集氣體．
（5）F中盛放的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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