9.某研究性學(xué)習(xí)小組探究化學(xué)反應(yīng)速率和限度設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn) 編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃               藥品
 ① 25 鋁條 鹽酸5ml3mol•L-1
 ② 25 鋁條(規(guī)格同上)  鹽酸5ml0.5mol•L-1
 ① 25 碳酸鈣粉末  鹽酸5ml3mol•L-1
 ② 25 塊狀碳酸鈣 鹽酸5ml3mol•L-1
 ① 5 二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體
 ② 35二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反率速率的影響,反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)中將塊狀碳酸鈣加入試管中的方法是先將試管橫放,用藥匙或鑷子將藥品放在試管口,再將試管慢慢豎起,使藥品緩緩的滑到試管底部,防止將試管砸破
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中觀察到的現(xiàn)象是①中顏色淺,②中顏色深,由此得出的結(jié)論是降溫平衡向放熱方向移動(dòng),升溫平衡向吸熱方向移動(dòng).

分析 (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中只有鹽酸的濃度不同,溫度、反應(yīng)物的接觸面積相同,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)化學(xué)反率速率的影響,鋁與鹽酸反應(yīng)生成鋁離子和氫氣;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中除接觸面積不同外,其他條件都相同,則探究的是接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響,向試管中加入塊狀固體的操作步驟:先將試管橫放,用藥匙或鑷子將藥品放在試管口,再將試管慢慢豎起,使藥品緩緩的滑到試管底部,防止將試管砸破;
(3)2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)△H<0,通過顏色的變化分析溫度對(duì)平衡的影響.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中只有鹽酸的濃度不同,溫度、反應(yīng)物的接觸面積相同,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)化學(xué)反率速率的影響,鋁與鹽酸反應(yīng)生成鋁離子和氫氣,離子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,
故答案為:探究濃度對(duì)化學(xué)反率速率的影響;2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中除接觸面積不同外,其他條件都相同,則探究的是接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響,向試管中加入塊狀固體的操作步驟:先將試管橫放,用藥匙或鑷子將藥品放在試管口,再將試管慢慢豎起,使藥品緩緩的滑到試管底部,防止將試管砸破,
故答案為:探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響;先將試管橫放,用藥匙或鑷子將藥品放在試管口,再將試管慢慢豎起,使藥品緩緩的滑到試管底部,防止將試管砸破;
(3)2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)△H<0,①中溫度低,顏色淺,說明降溫平衡向正方向移動(dòng),即放熱方向移動(dòng);②中溫度高,顏色深,則升溫平衡向逆方向移動(dòng),即吸熱方向移動(dòng),
故答案為:降溫平衡向放熱方向移動(dòng),升溫平衡向吸熱方向移動(dòng).

點(diǎn)評(píng) 本題探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,主要是熟悉用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),題目比較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)中,屬于高分子化合物的是(  )
①蛋白質(zhì)    ②氨基酸    ③油脂    ④淀粉    ⑤氯乙烯    ⑥纖維素    ⑦聚乙烯.
A.只有①⑦B.除②外都是C.只有①③D.只有①④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.關(guān)于有機(jī)物C3H6O3的下列敘述一定正確的是( 。
A.若能與金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)中同時(shí)含有-OH和-COOH
B.若該物質(zhì)中含有兩個(gè)-CH3,則它可以是碳酸酯
C.若該物質(zhì)中結(jié)構(gòu)中不能只含有C-O鍵和C-H鍵
D.若1mol C3H6O3與足量鈉反應(yīng)只產(chǎn)生1mol氫氣,說明一分子C3H6O3中含有2個(gè)-OH和一個(gè)-CHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)離子方程式的書寫不正確的是( 。
A.海帶中提取碘的氧化過程:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B.向NH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.FeCl3溶液中通入過量的H2S氣體:2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
D.溶液通入少量CO2+CO2+H2O→+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列化學(xué)用語書寫正確的是( 。
A.醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O
B.金屬鈉與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2
C.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
D.工業(yè)上制取Cl2的離子方程式為:2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C.離子化合物中只含有離子鍵
D.化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題.
(1)若從下列四個(gè)城市中選擇一處建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在C的郊區(qū)(填標(biāo)號(hào)).
A.有豐富黃鐵礦資源的城市               
B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市               
D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2;
(3)為了有利于SO2轉(zhuǎn)化SO3,多采用如圖所示的裝有多層催化劑的接觸室(填設(shè)備名稱)作為反應(yīng)設(shè)備,讓氣體經(jīng)歷如圖所示流程而不是直接進(jìn)入該設(shè)備進(jìn)行反應(yīng)的原因是使熱量能充分利用.
(4)在硫酸工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是D
A.黃鐵礦燃燒前需要粉碎,因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中 燃燒
B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因?yàn)闋t氣中的二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C.二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以提高三氧化硫的吸收效率
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),請(qǐng)根據(jù)如表信息,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃、1個(gè)大氣壓.
1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓
400℃0.99610.99720.99840.9988
500℃0.96750.97670.98520.9894
600℃0.85200.88970.92760.9468
(6)由吸收塔排出的尾氣中SO2的含量超過500umol/L,就要用氨水洗滌煙氣脫硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3•H2O+SO2=(NH42SO3+H2O.
(7)若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3.用1000g 98% 的H2SO4充分吸收SO3后,再進(jìn)行稀釋,可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是C
A.1.98kg         B.2.00kg        C.2.22kg         D.2.42kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.能大量共存于同一溶液中的離子組是(  )
A.Ba2+、K+、SO42-B.Ca2+、NO3-、Cl-C.Na+、Mg2+、OH-D.H+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列屬于人工合成的高分子化合物是( 。
A.聚氯乙烯B.淀粉C.乙酸乙酯D.苯乙烯

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