20．關(guān)于有機物C3H6O3的下列敘述一定正確的是（　　）
A．若能與金屬鈉和碳酸氫鈉反應，則其結(jié)構(gòu)中同時含有-OH和-COOH
B．若該物質(zhì)中含有兩個-CH3，則它可以是碳酸酯
C．若該物質(zhì)中結(jié)構(gòu)中不能只含有C-O鍵和C-H鍵
D．若1mol C3H6O3與足量鈉反應只產(chǎn)生1mol氫氣，說明一分子C3H6O3中含有2個-OH和一個-CHO

分析 該物質(zhì)不飽和度=$\frac{3×2+2-6}{2}$=1，說明含有一個不飽和鍵，可能含有一個-COOH和一個-OH，可能含有一個-COO-和一個-OH、可能含有一個-CHO和兩個-OH，可能含有-COOH和-O-等，據(jù)此分析解答．

解答 解：該物質(zhì)不飽和度=$\frac{3×2+2-6}{2}$=1，說明含有一個不飽和鍵，可能含有一個-COOH和一個-OH，可能含有一個-COO-和一個-OH、可能含有一個-CHO和兩個-OH，可能含有-COOH和-O-，
A．若能與金屬鈉和碳酸氫鈉反應，-COOH和Na、碳酸氫鈉都反應，該分子中可能不含-OH，含有-O-，故A錯誤；
B．若該物質(zhì)中含有兩個-CH3，則它可以是碳酸酯，為碳酸甲酯，故B正確；
C．若該物質(zhì)中結(jié)構(gòu)中能只含有C-O鍵和C-H鍵，為環(huán)狀的醚，故C錯誤；
D．若1mol C3H6O3與足量鈉反應只產(chǎn)生1mol氫氣，一分子C3H6O3中可能含有2個-OH和一個-CHO或1個-COOH、一個-OH，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，正確判斷可能的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體種類判斷方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．保護環(huán)境已成為當前和未來的全球性的重大課題之一，下列因為人類生產(chǎn)對環(huán)境破壞而帶來的后果是（　�。�
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水資源危機 ④南極上抽樣空洞 ⑤沙塵暴．
A．①②⑤B．①②④⑤C．②⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是bc．（填字母）
a．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
d．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價鍵       B．非極性鍵        C．配位鍵        D．σ鍵       E．π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式N2．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離 （用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．許多著名化學家對化學的發(fā)展做出巨大貢獻，下列有關(guān)化學家與他們的成就對化關(guān)系不正確的是（　�。�
A．侯德榜--創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法
B．凱庫勒--首次提出了“有機化學”概念
C．C維勒--首次用無機物合成了有機物
D．門捷列夫--創(chuàng)設了元素周期表

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D均為含兩個碳原子的有機化合物（相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖）其中 D是一種最常見食用有機酸，在反應①的混合液中加過量的稀硝酸后再加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀．

（1）寫出A的分子式：C2H5Cl，C的結(jié)構(gòu)式
（2）寫出下列方程式：
寫出反應①：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$ CH3CH2OH+NaCl
寫出B與D在一定條件下發(fā)生的反應：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，結(jié)構(gòu)簡式為．
（1）寫出A分子式的C10H10O2 
（2）擬從芳香烴  出發(fā)來合成A，其合成路線如下：
已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇．

（a）寫出⑤反應類型消去反應
（b）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
（c）已知F分子中含有“-CH2OH”，通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是F中含有碳碳雙鍵，羥基氧化時可能會同時氧化碳碳雙鍵，使最終不能有效、順利的轉(zhuǎn)化為B
（d）寫出反應方程式（注明必要的條件）⑦．兩分子H之間發(fā)生反應生成六元環(huán)酯化學方程式是：2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．1mL pH=11的NaOH溶液，加水至100mL時，pH=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某研究性學習小組探究化學反應速率和限度設計并完成下列實驗．
實驗 編號實驗溫度/℃               藥品
Ⅰ ① 25 鋁條 鹽酸5ml3mol•L-1
 ② 25 鋁條（規(guī)格同上）  鹽酸5ml0.5mol•L-1
Ⅱ ① 25 碳酸鈣粉末  鹽酸5ml3mol•L-1
 ② 25 塊狀碳酸鈣 鹽酸5ml3mol•L-1
Ⅲ ① 5 二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體
 ② 35二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ的目的是探究濃度對化學反率速率的影響，反應的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）實驗Ⅱ的目的是探究反應物接觸面積對反應速率的影響，實驗中將塊狀碳酸鈣加入試管中的方法是先將試管橫放，用藥匙或鑷子將藥品放在試管口，再將試管慢慢豎起，使藥品緩緩的滑到試管底部，防止將試管砸破
（3）實驗Ⅲ中觀察到的現(xiàn)象是①中顏色淺，②中顏色深，由此得出的結(jié)論是降溫平衡向放熱方向移動，升溫平衡向吸熱方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在短周期元素中，屬于非金屬元素的有（　　）
A．9種B．11種C．13種D．15種

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