17．下列有關(guān)離子方程式的書寫不正確的是（　　）
A．海帶中提取碘的氧化過程：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．FeCl3溶液中通入過量的H2S氣體：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
D．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

分析 A．過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2，符合電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說明SO42-與Ba2+的比例是1：1，即NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，氫氧根先與Al3+結(jié)合生成Al（OH）3，再與銨根離子反應(yīng)，最后溶解氫氧化鋁；
C．FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，將H2S氧化為S，自身被還原為Fe2+，結(jié)合守恒配平判斷；
D．碳酸的酸性比酚的強(qiáng)，與酚的鈉鹽反應(yīng)得到酚羥基與碳酸氫鹽，碳酸的酸性比羧酸的弱，不能與羧酸的鈉鹽反應(yīng)．

解答 解：A．過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2，由電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可得：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故A正確；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說明SO42-與Ba2+的比例是1：1，即NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，1molNH4Al（SO4）2含有1molNH4+、1molAl3+、2molSO42-，2molBa（OH）2含有4molOH-，1molAl3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3消耗3molOH-，剩余的1molOH-恰好與1molNH4+反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，將H2S氧化為S，自身被還原為Fe2+，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，故C正確；
D．碳酸的酸性比酚的強(qiáng)，與酚的鈉鹽反應(yīng)得到酚羥基與碳酸氫鹽，碳酸的酸性比羧酸的弱，不能與羧酸的鈉鹽反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：+CO2+H2O→+HCO3-，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，關(guān)鍵是掌握元素化合物性質(zhì)、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意與順序、量有關(guān)的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用
（1）P原子價(jià)電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖1：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成：
物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2、sp3；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖3中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為PCl4+和PCl6-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)閮晌⒘Ｖ蠵原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；該晶體的晶胞如圖4所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因PBr5=PBr4++Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．許多著名化學(xué)家對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出巨大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)化學(xué)家與他們的成就對(duì)化關(guān)系不正確的是（　　）
A．侯德榜--創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法
B．凱庫勒--首次提出了“有機(jī)化學(xué)”概念
C．C維勒--首次用無機(jī)物合成了有機(jī)物
D．門捷列夫--創(chuàng)設(shè)了元素周期表

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，結(jié)構(gòu)簡式為．
（1）寫出A分子式的C10H10O2 
（2）擬從芳香烴  出發(fā)來合成A，其合成路線如下：
已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇．

（a）寫出⑤反應(yīng)類型消去反應(yīng)
（b）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
（c）已知F分子中含有“-CH2OH”，通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是F中含有碳碳雙鍵，羥基氧化時(shí)可能會(huì)同時(shí)氧化碳碳雙鍵，使最終不能有效、順利的轉(zhuǎn)化為B
（d）寫出反應(yīng)方程式（注明必要的條件）⑦．兩分子H之間發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)酯化學(xué)方程式是：2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．1mL pH=11的NaOH溶液，加水至100mL時(shí)，pH=9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1-乙炔基-1-環(huán)己醇可用作加成型硅橡膠儲(chǔ)存穩(wěn)定劑、硅氫加成反應(yīng)抑制劑，還可用作油墨、油漆以及涂料的催干劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示：將干燥的乙炔通入液氨中，同時(shí)加入鈉，并滴加環(huán)己酮（　�。�，若原料完全反應(yīng)生成1-乙炔基-1-環(huán)己醇，則乙炔與環(huán)己酮的質(zhì)量之比應(yīng)是（　�。�
A．1：1B．1：2C．13：49D．24：49

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組探究化學(xué)反應(yīng)速率和限度設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn) 編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃               藥品
Ⅰ ① 25 鋁條 鹽酸5ml3mol•L-1
 ② 25 鋁條（規(guī)格同上）  鹽酸5ml0.5mol•L-1
Ⅱ ① 25 碳酸鈣粉末  鹽酸5ml3mol•L-1
 ② 25 塊狀碳酸鈣 鹽酸5ml3mol•L-1
Ⅲ ① 5 二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體
 ② 35二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反率速率的影響，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中將塊狀碳酸鈣加入試管中的方法是先將試管橫放，用藥匙或鑷子將藥品放在試管口，再將試管慢慢豎起，使藥品緩緩的滑到試管底部，防止將試管砸破
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中觀察到的現(xiàn)象是①中顏色淺，②中顏色深，由此得出的結(jié)論是降溫平衡向放熱方向移動(dòng)，升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜

①通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O
CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O．
②鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），石墨電極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉主要在鐵極（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)．
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中硫酸銅溶液的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參與反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．
（2）某興趣小組在常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池，測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣產(chǎn)生
．
0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，（提示：此時(shí)正極是NO3-放電），溶液中的H+向正極移動(dòng)．t1后，原電池中電流方向發(fā)生改變，其原因是Al表面鈍化后，Al與硝酸反應(yīng)逐漸停止，Cu與濃硝酸開始反應(yīng)，故這時(shí)候Cu為負(fù)極，Al為正極，電流發(fā)生了改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
C．任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
D．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案