【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.相同條件下，S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 ，則△H1＜△H2

B.由C(石墨)→C(金剛石)△H=＋1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－285.8kJ ·mol－1

D.已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

A. 相同條件下，①S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 ，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得S(g)= S(s)△H=△H1-△H2，物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)屬于放熱過程，即△H1-△H2<0，則△H1＜△H2，故A正確；

B. 由C(石墨)→C(金剛石)△H=＋1.9kJ·mol－1，該過程為吸熱，說明反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，能量越低越穩(wěn)定，則可知石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C. 已知在101kPa時，2gH2為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=－285.8kJ ·mol－1，故C錯誤；

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.5mol，與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，1molNaOH與稀鹽酸完全中和，放出57.4 kJ的熱量；醋酸是弱電解質(zhì)，電離時要吸收能量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH>－57.4 kJ·mol－1，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X（●）位于立方體頂點，Y（○）位于立方體中心。試

（1）晶體中每個Y同時吸引著__個X，每個X同時吸引著__個Y，該晶體的化學(xué)式為____________。

（2）晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個。

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是____。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為___cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

A.裝置用于測定生成氫氣的速率

B.裝置依據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應(yīng)速率的影響

C.裝置依據(jù) U 型管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D.裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（ ）

組別

對應(yīng)曲線

c(HCl) / mol·L-1

反應(yīng)溫度 / ℃

鐵的狀態(tài)

1

a

30

粉末狀

2

b

30

粉末狀

3

c

2.5

塊狀

4

d

2.5

30

塊狀

A. 第4組實驗的反應(yīng)速率最慢

B. 第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大

C. 第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L

D. 第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強，C表示濃度）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體，以苯酸為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。回答下列問題：

(1)下列關(guān)于有機物B的說法正確的是______填字母。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.核磁共振氫譜中只有3組峰

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) d.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

(2)有機物C的名稱是______，C→D的反應(yīng)類型是______。

(3)胡椒乙酸(G)的分子式為______，G所含官能團(tuán)的名稱為______。

(4)E生成F的化學(xué)方程式為______。

(5)W是G的芳香族化合物同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1molCO2，則W的結(jié)構(gòu)共有______(不含立體異構(gòu))種，其中苯環(huán)上有2個取代基，且核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為_________，1 molG發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗_______mol H2 。

（2）去掉E中含有少量D的試劑和操作是________________________________________；下列有關(guān)E的說法正確的是_____________（填字母序號）。

A．可發(fā)生氧化反應(yīng)

B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．可發(fā)生取代反應(yīng)

D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

E．易溶于水

（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________

（4）反應(yīng)E + F→G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（5）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①遇FeCl3溶液顯紫色； ②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；

③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______。

(2)H2的燃燒熱為_______，C的燃燒熱為_______。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

(4)CO的燃燒熱為_____________，其熱化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某化學(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。

Ⅰ．探究一：備選藥品：鎂片、鋁片、0.500 mol·L－1H2SO4、18.4 mol·L－1H2SO4。

甲同學(xué)研究的實驗報告：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①用砂紙打磨鎂片和鋁片；

②分別取等體積等濃度的硫酸于兩支試管中；

③將鎂片和鋁片同時投入到試管中。

金屬的性質(zhì)越活潑，

反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)用砂紙打磨鎂片和鋁片的原因是______________________________；選擇H2SO4濃度為________________。

(2) 實驗報告中現(xiàn)象為_______________________________________________。

Ⅱ．探究二：實驗室經(jīng)常用Na2S2O3與H2SO4的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，利用圖１所示裝置(夾持裝置略去)進(jìn)行實驗，觀察到錐形瓶底部有淡黃色渾濁。

(3)請用化學(xué)方程式表示出實驗原理_________________________________，乙同學(xué)在實驗過程中對產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)并繪制出圖像(如圖２)。

0~20s內(nèi)反應(yīng)速率υ1=__________mL·s－1，80~100s內(nèi)反應(yīng)速率υ2=__________mL·s－1。不考慮實驗測量誤差，分析速率差異的主要原因是_____________。

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