【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

Ⅰ．探究一：備選藥品：鎂片、鋁片、0.500 mol·L－1H2SO4、18.4 mol·L－1H2SO4。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①用砂紙打磨鎂片和鋁片；

②分別取等體積等濃度的硫酸于兩支試管中；

③將鎂片和鋁片同時(shí)投入到試管中。

金屬的性質(zhì)越活潑，

反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)用砂紙打磨鎂片和鋁片的原因是______________________________；選擇H2SO4濃度為________________。

(2) 實(shí)驗(yàn)報(bào)告中現(xiàn)象為_______________________________________________。

Ⅱ．探究二：實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用Na2S2O3與H2SO4的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，利用圖１所示裝置(夾持裝置略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到錐形瓶底部有淡黃色渾濁。

(3)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示出實(shí)驗(yàn)原理_________________________________，乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)并繪制出圖像(如圖２)。

0~20s內(nèi)反應(yīng)速率υ1=__________mL·s－1，80~100s內(nèi)反應(yīng)速率υ2=__________mL·s－1。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，分析速率差異的主要原因是_____________。

【答案】除去金屬表面的氧化物 0.500 mol·L－1 鎂片和鋁片與硫酸均反應(yīng)，鎂片表面產(chǎn)生氣泡比鋁片快 Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 0.90 0.40 隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，Na2S2O3和H2SO4的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小

【解析】

(1) 鎂片和鋁片的表面可能因被空氣中的氧氣氧化，為實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，應(yīng)除去金屬表面的氧化物；由于濃硫酸具有氧化性，常溫下能使鋁發(fā)生鈍化，和金屬鎂反應(yīng)生成的是二氧化硫，而不是氫氣，故應(yīng)選擇0.500 mol·L－1H2SO4；

(2)金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì)，鎂比鋁活潑，故反應(yīng)速率快；

(3)根據(jù)反應(yīng)原理Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，根據(jù)圖像得到產(chǎn)生氣體的體積，用氣體體積的變化量計(jì)算出反應(yīng)速率。

Ⅰ.(1) 甲同學(xué)用砂紙打磨鎂片和鋁片的原因是：鎂片和鋁片的表面可能因被空氣中的氧氣氧化，為實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，應(yīng)除去金屬表面的氧化物；由于濃硫酸具有氧化性，常溫下能使鋁發(fā)生鈍化，和金屬鎂反應(yīng)生成的是二氧化硫，而不是氫氣，故應(yīng)選擇0.500 mol·L－1H2SO4，

答案為：除去金屬表面的氧化物；0.500 mol·L－1；

(2) 實(shí)驗(yàn)報(bào)告中現(xiàn)象為鎂片和鋁片與硫酸均反應(yīng)，由于鎂比鋁活潑，鎂片表面產(chǎn)生氣泡比鋁片快，

答案為：鎂片和鋁片與硫酸均反應(yīng)，鎂片表面產(chǎn)生氣泡比鋁片快；

Ⅱ.(3) 用Na2S2O3與H2SO4的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到錐形瓶底部有淡黃色渾濁，化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O；根據(jù)圖2，20秒時(shí)，測(cè)得反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的體積為18mL，則0~20s內(nèi)反應(yīng)速率υ1==0.90mL·s－1，80~100s內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積為61mL-53mL=8mL，時(shí)間為20s，則反應(yīng)速率υ2==0.40 mL·s－1；產(chǎn)生速率差異的主要原因是：隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，Na2S2O3和H2SO4的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小，

答案為：0.90；0.40；隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，Na2S2O3和H2SO4的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.相同條件下，S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 ，則△H1＜△H2

B.由C(石墨)→C(金剛石)△H=＋1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－285.8kJ ·mol－1

D.已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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【題目】香豆素類化合物具有芳香氣味，是生藥中的一類重要的活性成分，主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中�；衔�X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：

已知：

①RCHO+R’CH2ClRCH=CHR’

②

③

(1)已知A的分子式為C4H8O2，A所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(4)D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(5)E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F，請(qǐng)寫出一條可能的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件) ______。

(6)X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期五種元素 A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。已知：A 原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B 元素原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1 個(gè)；C 原子的第一至第四電離能為 I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D 原子核外所有 p 軌道為全充滿或半充滿；E 元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為 4。

(1)寫出 C 單質(zhì)在 B 單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析 C 的核外電子排布為該同學(xué)所畫的軌道式違背了_______________原理（或規(guī)則）。

(3)用電子式表示 BA3 的形成過(guò)程：__________________________。

(4)DE3 中心原子雜化方式為_______________，其空間構(gòu)型為_______________。

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【題目】已知：H<0，將一定量的充入注射器中密封，測(cè)定氣體透光率，并壓縮注射器，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖氣體顏色越深，透光率越小。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率為0

B.c點(diǎn)：υ正（NO2）>υ逆（NO2）

C.b點(diǎn)與c點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小

D.若容器絕熱，則平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能直接實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的元素是

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽．

．

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）小明同學(xué)想通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，他查閱了資料：可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來(lái)判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．鹽酸

(2)儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．碳酸鈉

(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________，即可說(shuō)明H2SO4 比H2CO3 酸性強(qiáng)，非金屬性S比C強(qiáng)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（II）(1)用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：

CaF2：_____________________________________________

H2S：______________________________________________

(2)有下列物質(zhì)：①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2 ⑤氬氣 回答下列問(wèn)題：

①不存在化學(xué)鍵的是_________________________，

②既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問(wèn)題：

(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為__________。

(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號(hào))。

(3)寫出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：

⑤____________________________________________________________________；

⑥____________________________________________________________________。

(4)F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為—CH2COOCH3：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)煤的利用可以是直接燃燒，也可以是先氣化再燃燒 ，下面用等量的C分別按兩途徑進(jìn)行反應(yīng)

a. C(s)+O2(g) = CO2(g) △H =E1

b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H =E2

H2(g)+O2(g)=H2O(g ) △H =E3

CO(s)+O2(g)=CO2(g) △H =E4

甲同學(xué)認(rèn)為：煤的氣化效率高，所以b途徑產(chǎn)生的熱量高。乙同學(xué)認(rèn)為，a、b途徑產(chǎn)生的熱量在理論上應(yīng)該相同，你認(rèn)為_____同學(xué)說(shuō)法正確，理由是______________。

(2)在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A-)=c(M+)，而乙同學(xué)認(rèn)為c(A-)是否等于 c(M+)，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為_____同學(xué)說(shuō)法正確，理由是______________

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