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【題目】室溫下某溶液中由水電離產生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，該溶液的溶質不可能是（ ）

A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2

【答案】B

【解析】

A.硫酸氫鈉能電離出氫離子，抑制水的電離，故可能是硫酸氫鈉；

B.氯化鈉對水的電離無影響，故符合題意；

C.鹽酸抑制水的電離，故不符合題意；

D.氫氧化鋇電離出氫氧根離子，抑制水的電離，不符合題意。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是

A. 質子數為17、中子數為20的氯原子：2017ClB. 次氯酸的結構式：H-Cl-O

C. 氯分子的電子式：D. 氯乙烯分子的結構簡式：H3C—CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(　　)

A. 水電離產生的H＋濃度為1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-

B. 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na＋、AlO、S2－、CO

C. 含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D. 加入活潑金屬Al能產生H2的溶液：K＋、NH、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0

（1）在容積固定為1L的密閉容器內充入2 mol CO和4 mol H2發(fā)生上述反應，20min時用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數K=___________，若平衡后增大壓強，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反應達到平衡的是___________；

A、壓強保持不變 B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質量保持不變 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1

（3）如圖是甲醇燃料電池結構示意圖，C是________（填“正”或“負”）極，寫出此電極的電極反應式__________________________________________。

（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標準狀況下），則原CuSO4溶液的物質的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說法不正確的是

A. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5

B. 若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為4 mol

D. O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L B. 沉淀最大質量為4.08g

C. m（Mg）：m（Al）=8:9 D. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9 g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到5.05g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是

A. 肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2 ，可能有有KNO3

B. 肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3

C. 肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D. 以上判斷都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L的SO3中含有的電子數為20NA

B. 88g CO2和N2O組成的混合氣體中所有的原子數為6NA

C. 2mol NO和 1mol O2充分反應后所得氣體分子數為2NA

D. 常溫下，1L 0.1molL-1的 Na2S 的溶液中，陰離子的總數小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有關研究需要得到反應C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但測定實驗難進行。設計下圖可計算得到：

①ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝____________________(用圖中其他反應的反應熱表示)。

（2）已知在壓強為a MPa、500℃下，2 mol H2和1 mol CO2在某密閉容器中反應，生成水和氣態(tài)二甲醚CH3OCH3 。其中CO2的轉化率為60%，此過程中放出0.3Q kJ熱量。此反應的熱化學方程式為_____________。

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據:

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ·mol-1)

198

360

498

x

已知，白磷在空氣中燃燒生成P4O10，白磷的燃燒熱為2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O10結構如圖所示，則上表中x=____。

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