某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A?nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg?mL-1的溶液，下列表達(dá)式正確的是（ ）
A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol?L-1
B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）%
C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρL
D．25℃時，A的溶解度為：100a（M-18n）/bMg
【答案】分析：根據(jù)結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量和質(zhì)量可求解物質(zhì)的量，根據(jù)溶液密度和質(zhì)量可求解溶液體積，進(jìn)而結(jié)算溶液的物質(zhì)的量濃度以及體積分?jǐn)?shù)．
解答：解：晶體的物質(zhì)的量為mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為（a+b）g，溶液的體積為=，
A、飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L，故A錯誤；
B、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=，故B正確；
C、溶液的體積為：溶液的體積為=，故C錯誤；
D、設(shè)25℃時，A的溶解度為S，則，解之得s=，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查溶液濃度的計算，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度以及溶解度的計算公式的運用．
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A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為

C．該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

D．該溶液的密度為

 

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某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25℃時，將a g該晶體溶于b g H2O中恰好形成V mL飽和溶液。下列表達(dá)式正確的是    (  )

A．飽和溶液物質(zhì)的量濃度為：1000 a(M -18n) mol/L

B．飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

C．25℃時R的溶解度為：g/100 g H2O

D．飽和溶液的密度為：g/mL

 

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某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，a g晶體溶于b g水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是

A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L

B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％

C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρL

D．25℃時，A的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g

 

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