9.實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成.測(cè)定裝置如圖所示(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出):取17.1g A放入裝置中,通入過(guò)量O2燃燒,生成CO2和H2O,請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)通入過(guò)量O2的目的是使有機(jī)物A充分燃燒.
(2)C裝置的作用是吸收A燃燒后生成的H2O,測(cè)定生成水的質(zhì)量; E裝置的作用是吸收空氣中二氧化碳與水蒸氣,防止進(jìn)入D中.
(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn),能否確定A中是否含有氧原子?能.(填“能”或“不能”)
(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g•mol-1,C瓶增重9.9g,D裝置增重26.4g,則A的分子式為C12H22O11
(5)寫(xiě)出A完全燃燒的化學(xué)方程式C12H22O11+12O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$12CO2+11H2O.

分析 (1)(2)有機(jī)物A完全燃燒生成CO2和H2O,通過(guò)測(cè)定生成的CO2、H2O的量確定實(shí)驗(yàn)式,用濃硫酸吸收水蒸氣,用堿石灰吸收二氧化碳,E中堿石灰吸收空氣中二氧化碳與水蒸氣,防止進(jìn)入D中影響二氧化碳質(zhì)量測(cè)定.由于裝置內(nèi)有空氣,會(huì)影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測(cè)定,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣;
(3)計(jì)算生成水、二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否含有O元素;
(4)濃硫酸增重為水的質(zhì)量,D中堿石灰增重為二氧化碳質(zhì)量,計(jì)算有機(jī)物A、水、二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒計(jì)算C、H原子說(shuō)明,結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算氧原子數(shù)目,進(jìn)而確定有機(jī)物分子式;
(5)有機(jī)物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)方程式.

解答 解:(1)燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成,要通入過(guò)量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水,
故答案為:使有機(jī)物A充分燃燒;
(2)C裝置中的試劑為濃硫酸,用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水,測(cè)定生成水的質(zhì)量,D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳,測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量,E中堿石灰吸收空氣中二氧化碳與水蒸氣,防止進(jìn)入D中影響二氧化碳質(zhì)量測(cè)定
故答案為:吸收A燃燒后生成的H2O,測(cè)定生成水的質(zhì)量;吸收空氣中二氧化碳與水蒸氣,防止進(jìn)入D中;
(3)通過(guò)濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量,通過(guò)堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量,再結(jié)合A的質(zhì)量利用質(zhì)量守恒判斷是否有氧元素,
故答案為:能;
(4)17.1g有機(jī)物A的物質(zhì)的量為$\frac{17.1g}{342g/mol}$=0.05mol,生成水的物質(zhì)的量為$\frac{9.9g}{18g/mol}$=0.55mol,生成二氧化碳為$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol,則有機(jī)物A分子中N(C)=$\frac{0.6mol}{0.05mol}$=12,N(H)=$\frac{0.55mol×2}{0.05mol}$=22,則N(O)=$\frac{342-12×12-22}{16}$=11,所以Ad分子式也為C12H22O11,
故答案為:C12H22O11;
(5)C12H22O11在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,其反應(yīng)的方程式為:C12H22O11+12O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$12CO2+11H2O;
故答案為:C12H22O11+12O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$12CO2+11H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式計(jì)算、物質(zhì)組成定量測(cè)定實(shí)驗(yàn),難度中等,理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵,掌握燃燒法確定有機(jī)物分子式方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.8-羥基喹咻()是白色或淡黃色粉末,可通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟制得:
①如圖1所示,在三口燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸.

②加熱至反應(yīng)自動(dòng)激烈進(jìn)行.
③改為水蒸氣蒸餾裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾,直至餾出液中不再有油珠為止.
④向三口燒瓶中加入一定量NaOH溶液后,再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調(diào)至7~8.
⑤重新進(jìn)行水蒸氣蒸餾,至餾出液中不再有晶體析出.
⑥將餾出液充分冷卻后抽濾,進(jìn)一步精制得產(chǎn)品.
(1)圖1中冷卻水應(yīng)從A口進(jìn)(選填“A”或“B”).
(2)圖2是水蒸氣發(fā)生裝置.第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出;當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時(shí),圖2中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升.
(3)抽濾裝置中,布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過(guò)長(zhǎng),其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng).
(4)步驟②中移開(kāi)火源,反應(yīng)仍自動(dòng)激烈進(jìn)行的原因是反應(yīng)放出大量熱量.
(5)步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過(guò)量的原因是如果飽和Na2CO3溶液過(guò)量,則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng),屬于加成反應(yīng)的是(  )
A.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
B.C6H6十Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
C.CH2═CH2+Br2CH2Br-CH2Br
D.CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.已知某物質(zhì)A中含碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種.現(xiàn)取一定質(zhì)量的A完全燃燒,若燃燒產(chǎn)物被堿石灰完全吸收,堿石灰增重了6.2g.若將燃燒產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉作用,得到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①物質(zhì)A分子中原子必須符合C、H原子數(shù)之比為1:2.
②若A是純凈物,則A可以是(填物質(zhì)的名稱(chēng),至少填三種)乙烯、甲醛、甲酸等.
③若A在常溫常壓下是兩種氣體的混合物,其可能組合是(至少填3組)乙烯與丙烯、甲烷與乙炔、乙烷與乙炔.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.X、Y是短周期元素,且X的原子序數(shù)比Y大4.請(qǐng)?zhí)羁眨?br />I.若X是金屬元素,Y是非金屬元素,化合物XY是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料.
(1)元素Y在元素周期表的位置為第二周期VIA族.
(2)粉末狀X是制造煙花的重要原料之一,生產(chǎn)粉末狀X時(shí),將X蒸氣在某種氣體中冷卻.下列可作為冷卻氣體的是D.A.空氣     B.氮?dú)?nbsp;    C.氬氣     D.二氧化碳
II.若X是短周期最活潑的金屬元素.
(3)Y2H4、O2與XOH溶液組成的電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式(已知:Y2H4可以和O2反應(yīng)生成Y2和H2O)為N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O.該電池中OH-移向氟極.
(4)25℃時(shí),往a mol•L-1 YH3的水溶液(甲)中滴加0.01mol•L-1H2SO4溶液(乙),滴加過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”),當(dāng)甲與乙等體積混合后,溶液呈中性(設(shè)溫度不變),甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb=$\frac{2}{a-0.02}$×10-9(填表達(dá)式,用含a的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是( 。
A.SO2使品紅溶液褪色
B.濃硫酸暴露在空氣中會(huì)增重
C.常溫下,可用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸
D.氨氣遇到氯化氫氣體冒“白煙”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是( 。
A.1 g Na2CO3B.0.1mol CaCO3C.56 g FeD.10 mLH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先值得了氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.其中,氧化劑是MnO2,還原劑是HCl.氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒,請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明理由Cl2+H2O=HCl+HClO,氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,HClO具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列排列中順序錯(cuò)誤的是( 。
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.熱穩(wěn)定性:H2S>H2O>PH3>NH3D.原子半徑:Na>S>O>F

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