Question

18．瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先值得了氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．其中，氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl．氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明理由Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒．

Answer 1

分析 加熱條件下，MnO₂和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；氯氣和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，可用于殺菌消毒，以此解答該題．

解答 解：加熱條件下，MnO₂和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以MnO₂是氧化劑，而HCl為還原劑；
氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，由Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂；HCl；Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大．