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17.(1)已知2H2+O2═2H2O的反應反應為放熱反應,如圖能正確表示該反應中能量變化的是A(填編號).

(2)若從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化.化學鍵的鍵能如表:
化學鍵H-HO═OH-O
鍵能kJ/mol436496463
則生成1mol水放出的熱量為242kJ.

分析 (1)放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量;
(2)斷裂化學鍵吸收能量,形成化學鍵釋放能量,△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和.

解答 解:(1)由圖可知,A中反應物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應,故答案為:A;
(2)斷裂2molH2中的化學鍵吸收2×436kJ熱量,斷裂1molO2中的化學鍵吸收496kJ熱量,共吸收2×436+496=1368kJ熱量,形成4molH-O鍵釋放4×463kJ=1852kJ熱量,2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的反應熱△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol,即2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為484kJ,所以生成1mol水放出的熱量為 242,故答案為:242.

點評 本題考查較綜合,涉及化學鍵及反應中能量變化為高頻考點,有利于基礎知識的夯實,題目難度不大.

練習冊系列答案

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物.氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分.
(1)氨氣是共價型氫化物.工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH32]Ac}的混合液來吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-).反應方程式為:[Cu(NH32]Ac+CO+NH3?[Cu(NH33CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d104s1
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為O>N>H.
③醋酸分子中的甲基和羧基的兩個碳原子碳的雜化方式分別是sp3;sp2
④生成物[Cu(NH33CO]Ac中所含化學鍵類型有abcd.
a.離子鍵       b.配位鍵     c.σ鍵        d.π鍵
⑤已知Cu晶體的晶胞為面心立方,其半徑為r cm,試寫出其晶胞密度ρ計算的表達式256NAr3  g/cm3
(2)某離子型氫化物化學式為XY2,晶胞結構如下圖所示,其中6個Y原子(○)用阿拉伯數(shù)字1~6標注.
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上.則5、6號Y原子均在晶胞內部.(填“側面”或“內部”)
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是b.
a.XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨     b.XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體
c.固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體     d.硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.8-羥基喹咻()是白色或淡黃色粉末,可通過如下實驗步驟制得:
①如圖1所示,在三口燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸.

②加熱至反應自動激烈進行.
③改為水蒸氣蒸餾裝置進行水蒸氣蒸餾,直至餾出液中不再有油珠為止.
④向三口燒瓶中加入一定量NaOH溶液后,再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調至7~8.
⑤重新進行水蒸氣蒸餾,至餾出液中不再有晶體析出.
⑥將餾出液充分冷卻后抽濾,進一步精制得產品.
(1)圖1中冷卻水應從A口進(選填“A”或“B”).
(2)圖2是水蒸氣發(fā)生裝置.第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應的反應物等蒸出;當冷凝管出現(xiàn)堵塞時,圖2中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升.
(3)抽濾裝置中,布氏漏斗進入抽濾瓶的部分不宜過長,其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進入減壓系統(tǒng).
(4)步驟②中移開火源,反應仍自動激烈進行的原因是反應放出大量熱量.
(5)步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是如果飽和Na2CO3溶液過量,則酚羥基也要與Na2CO3反應生成鈉鹽.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.由乙醇制取乙二酸乙二酯( )時最合理的合成路線需經下列反應:
①取代反應 
②加成反應 
③氧化反應  
④還原反應 
⑤消去反應  
⑥酯化反應
下列有關合成乙二酸乙二酯的過程中反應類型的順序正確的是(  )
A.①②③⑤⑥B.⑤②①③⑥C.⑥③①②⑤D.①②⑤③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-dD-都具有相同的電子層結構.則下列敘述正確的是( �。�
A.原子半徑    A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>a
C.離子半徑    C>D>B>AD.還原性  B>A>D>C

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.化學上將質量數(shù)相同而質子數(shù)不同的原子稱為同量素,如40K和40Ca.下列關于40K和40Ca的敘述中正確的是( �。�
A.40K和40Ca 具有相同的中子數(shù)
B.40K+40Ca2+ 具有相同的電子層結構
C.39K和40Ca互為同位素
D.40K的原子半徑小于40Ca 的原子半徑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應,屬于加成反應的是( �。�
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B.C6H6十Br2FeC6H5Br+HBr
C.CH2═CH2+Br2CH2Br-CH2Br
D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.已知某物質A中含碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種.現(xiàn)取一定質量的A完全燃燒,若燃燒產物被堿石灰完全吸收,堿石灰增重了6.2g.若將燃燒產物與足量的過氧化鈉作用,得到2.24L(標準狀況下)氣體.請回答下列問題:
①物質A分子中原子必須符合C、H原子數(shù)之比為1:2.
②若A是純凈物,則A可以是(填物質的名稱,至少填三種)乙烯、甲醛、甲酸等.
③若A在常溫常壓下是兩種氣體的混合物,其可能組合是(至少填3組)乙烯與丙烯、甲烷與乙炔、乙烷與乙炔.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先值得了氯氣,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O.其中,氧化劑是MnO2,還原劑是HCl.氯氣可用于自來水的殺菌消毒,請用化學方程式和簡要的文字說明理由Cl2+H2O=HCl+HClO,氯氣與水反應生成次氯酸,HClO具有強氧化性,可用于殺菌消毒.

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