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在一化學平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動的是（）

A．反應物的濃度	B．反應物的轉化率
C．正、逆反應速率	D．體系的壓強

試題分析：如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時，平衡不移動，故A錯誤；只有平衡移動才能改變反應物的轉化率，所以反應物的轉化率改變時，化學平衡一定發(fā)生了移動，故B正確．若果向反應體系中加入催化劑，可以改變正逆反應的反應速率，但是平衡并不會發(fā)生移動，故C錯誤；如果反應前后氣體總物質的量不變，則壓強對平衡無影響，故D錯誤，所以本題選擇B。
點評：本題考查了化學平衡移動的判斷，該考點是高考考查的重點，本題比較抽象，難度較大。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時，0?10minH₂反應速率為 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數(shù)增大
D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T⁰C時大于250⁰C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知可逆反應CO＋H₂O(g)

CO₂＋H₂，達到平衡時，K＝

，K是常數(shù)，只與溫度有關，與濃度無關。
（1）830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為      ；K值為       。
（2）830K，若只將起始時c(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為      。
（3）若830K時，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度c(H₂)＝c mol/L，a、b、c之間的關系式是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是(　　)

A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡

D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)

zC(g)  △H＜0。
達到化學平衡后測得A的濃度為0.5 mol·L^-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至
原來的二分之一，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.9 mol·L^-1。則下列敘述中
正確的是（     ）
A. 平衡向正反應方向移動了                  B. x+y＜z
C. B的轉化率下降                          D. C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO₂和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應： 2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)。達平衡時容器中SO₃的物質的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol。
（1）氧氣的起始濃度為                    。
（2）平衡時剩余SO₂                mol；
（3）該條件下SO₂的最大轉化率為                     ；
（4）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分數(shù)）為                   ；
（5）平衡體系中SO₂、O₂和SO₃的物質的量之比為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A(s) +2B(g)