Question

在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)已達(dá)到平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的分子數(shù)目
C．混合氣體的密度	D．混合氣體的總物質(zhì)的量

Answer 1

C

試題分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，對(duì)于A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)來(lái)說(shuō)，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子不變的化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體的分子數(shù)始終不變，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；因?yàn)锳為固態(tài)物質(zhì)，所以容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不停在變化，即密度不停在變化，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，密度不變化，所以混合氣體的密度不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤，所以本題選擇C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意分析化學(xué)方程式的特征，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析，該題難度適中。