某溶液中僅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四種離子,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液中四種離子之間可能滿足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]
B.若溶液中離子濃度滿足:[Na+]=[CH3COO-],則該溶液一定呈中性
C.若原溶質(zhì)為CH3COONa,則:[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
D.若溶液中離子濃度滿足:[H+]>[OH-],則原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa
選A。A中Na+、H+兩種陽(yáng)離子的濃度都分別大于OH-和CH3COO-兩種陰離子的濃度,一定會(huì)導(dǎo)致溶液中電荷不守恒,溶液不呈電中性,所以不可能滿足此關(guān)系。按電荷守恒式:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],若
[Na+]=[CH3COO-],則[H+]=[OH-],即溶液一定顯中性,所以B中的說(shuō)法正確。由于CH3COONa水解使溶液顯堿性,所以CH3COONa溶液中的離子濃度關(guān)系為[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+],所以C中的說(shuō)法也正確。如果溶質(zhì)只有CH3COONa,則溶液顯堿性,如果[H+]>[OH-]即溶液顯酸性,則原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa,所以D中的說(shuō)法也是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,依?jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是 ( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 主要儀器 | 試劑 |
A | 分離Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、燒杯 | Br2和CCl4混合物、蒸餾水 |
B | 鑒別葡萄糖和蔗糖 | 試管、燒杯、酒精燈 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液 |
C | 實(shí)驗(yàn)室制取H2 | 試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞 | 鋅粒、稀HNO3 |
D | 測(cè)定NaOH溶液濃度 | 滴定管、錐形瓶、燒杯 | NaOH溶液、0.100 0 mol·L-1鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
噴水溶液法是科學(xué)家近期研制出的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)。它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液”,“水溶液”中的高分子化合物與沙土粒子相結(jié)合,在地表下30~50 cm處形成一個(gè)厚0.5 cm的隔水層,既能阻止地下的鹽分上升,又有攔截蓄積雨水的作用。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說(shuō)法中,不正確的是(雙選)( )
A.合成它的小分子化合物是CH3—CH2—COOR
B.它可由CH2===CH—COOR經(jīng)過(guò)加成聚合反應(yīng)而得到
C.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D.能發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)下列各題的要求判斷物質(zhì)的同分異構(gòu)體的數(shù)目。
(1)C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有________種。
(2)已知丁基有4種,不必試寫,試判斷C5H10O2與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體有________種。
(3)C3H8的一氯代物有2種,則其七氯代物有________種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知常溫下,AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,AgBr的Ksp=4.9×
10-13 mol2·L-2。
(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則Cl-的濃度________(填“變大”“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgCl固體,則[Ag+]__________;
③若改加更多的KBr固體,則[Ag+]_________,[Cl-]_________。
(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是_______。
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,Ksp一定增大
B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達(dá)到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法中不正確的是( )
A.鹽類的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡
B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C.鹽類的水解使鹽溶液不一定呈中性
D.任何可溶性的鹽均可發(fā)生水解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
25 ℃時(shí),KHS溶液里存在著下列平衡:
①HS-+H2OOH-+H2S
②HS-H++S2-
(1)_______是電離平衡,________是水解平衡。
(2)當(dāng)向其中加入CuSO4溶液時(shí),生成了CuS沉淀,則電離平衡向________移動(dòng),水解平衡向_________移動(dòng),[H+]變________。(填“大”或“小”)
(3)當(dāng)向其中加入NaOH固體時(shí),[S2-]變_____________。(填“大”或“小”)
(4)若將溶液加熱至沸騰,[OH-][H+]將變__________。(填“大”或“小”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容:
(1)平面三角形分子:分子式 。
(2)三角錐形分子:分子式 ,VSEPR模型(價(jià)層電子對(duì)互斥模型)為 .
(3)正四面體形分子:結(jié)構(gòu)式 。
(4)互為等電子體的兩對(duì)物質(zhì)的分子式:N2和 ,CO2和 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
據(jù)報(bào)道,科學(xué)家通過(guò)對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解,從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料,將少量這種材料摻入混凝土中,即可制備出超高強(qiáng)度的高性能混凝土。下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是
( )。
A.二氧化硅溶于水生成硅酸,所以二氧化硅屬于酸性氧化物
B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸
C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D.水晶是比較純凈的二氧化硅,沙子的主要成分是硅酸鹽
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