按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：
（1）平面三角形分子：分子式 �。�
（2）三角錐形分子：分子式 ，VSEPR模型(價層電子對互斥模型)為 ．
（3）正四面體形分子：結(jié)構(gòu)式 �。�
（4）互為等電子體的兩對物質(zhì)的分子式：N2和 ，CO2和 �。�
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡式如下：
下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是(雙選)( )
A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，只能生成一種四烯烴
C．1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4 L氧氣(標準狀況)
D．1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240 g溴
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溶液中僅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四種離子，下列說法錯誤的是( )
A．溶液中四種離子之間可能滿足：［Na＋］>［OH－］>［H＋］>［CH3COO－］
B．若溶液中離子濃度滿足：［Na＋］＝［CH3COO－］，則該溶液一定呈中性
C．若原溶質(zhì)為CH3COONa，則：［Na＋］>
［CH3COO－］>［OH－］>［H＋］
D．若溶液中離子濃度滿足：［H＋］>［OH－］，則原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa
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科目：高中化學 來源： 題型：
關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是( )
A．原電池中失去電子的一極為負極
B．電解池中與直流電源負極相連的一極為陰極
C．原電池中相對活潑的一極為正極
D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，工作一段時間后，測得兩端導線中均通過0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是( )
A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②
B．兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：②>①
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．電極反應(yīng)式①中陽極：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－；②中陰極：2H＋＋2e－—→H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )。
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，分離�、诔ヒ宜嵋阴ブ械纳倭恳宜幔河蔑柡吞妓徕c溶液洗滌，分液�、鄢ハ趸街谢煊械臐庀跛岷蜐饬蛩幔嚎上蚧旌衔镏屑尤霘溲趸c溶液，分液�、艹ヒ掖贾械纳倭恳宜幔杭幼懔可�，蒸餾
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
用如下圖所示裝置進行下列實驗。
(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L－1硝酸和1 g Cu片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式
________________________________________________________________________
________________。
(1) 實驗過程中反應(yīng)開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于
________________________________________________________________________，
當反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是( )
A．加熱 B．使用銅粉 C．稀釋HNO3 D．改用濃HNO3
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